下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：

试卷相关题目

• 1下列叙述中，正确的是（　　）①电解池是将化学能转变成电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．

  A.①②③④

  B.③④

  C.③④⑤

  D.④

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• 2有关电化学知识的描述正确的是（　　）

  A.CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

  B.某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl饱和溶液制得的琼脂

  C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

  D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

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• 3将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

  A.甲中铜片是负极

  B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  C.产生气泡的速度甲比乙快

  D.两烧杯中溶液的pH均减小

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• 4在一定条件下,反应CO+NO 2 CO 2+NO  △H =" a" kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是

  A.a<0

  B.降低温度，各物质的浓度不变

  C.降低温度，CO的平衡转化率降低

  D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

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• 5下列说法正确的是（   ）

  A.H＜0，S＞0的化学反应一定能自发进行

  B.得电子难的物质，失电子一定易。

  C.可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。

  D.铜作阳极电解盐酸：

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• 6如图所示，下列叙述中正确的是（　　）

  A.正极发生氧化反应

  B.电子通过导线由铜流向锌

  C.负极有O2逸出

  D.铜上有H2逸出

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• 7下列各组材料中，不能组成原电池的是（　　） 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 8如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

  A.电池内部含有电解质

  B.锌是负极，碳棒是正极

  C.电池用完后可埋入土壤

  D.锌锰干电池属一次电池

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• 9下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是（）

  A.铁制农具生锈

  B.铝导线与铜导线相连接易腐蚀

  C.手机锂电池充电

  D.纯银饰品在空气中逐渐变暗

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• 10下列说法或表示法正确的是                                          (      )

  A.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

  B.由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

  D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

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