在密闭容器中发生下列反应：(Ⅰ)2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) D(g)＋E(g)　Δ H＞0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是 ①缩小容器容积　②升高温度　③增加A的浓度

试卷相关题目

• 1关于下列四个图像的说法中正确的是

  A.图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02(g)+H2 (g)△H>0

  B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响，乙的压强大

  C.图③表示有无催化剂化学反应中能量变化

  D.图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化

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• 2向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是                                             （   ）

  A.在A点，溶液的pH=13

  B.在B点，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）

  C.在C点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）

  D.在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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• 3下列说法或表示法正确的是                                          (      )

  A.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度

  B.由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

  D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol

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• 4下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是（）

  A.铁制农具生锈

  B.铝导线与铜导线相连接易腐蚀

  C.手机锂电池充电

  D.纯银饰品在空气中逐渐变暗

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• 5如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

  A.电池内部含有电解质

  B.锌是负极，碳棒是正极

  C.电池用完后可埋入土壤

  D.锌锰干电池属一次电池

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• 6工业上电解食盐水的阴极区产物是（）

  A.氯气

  B.氢气和氯气

  C.氢气和氢氧化钠

  D.氯气和氢氧化钠

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• 7下列说法或关系式正确的是（　　）

  A.已知①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H1=akJ?mol-1 ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ?mol-1，则2a=b＜0

  B.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了如图的装置：

  C.已知锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物），则锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x

  D.用相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应，后者在反应中转移的电子少

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• 8下列有关电化学装置完全正确的是（　　）

  A.铜的精炼

  B.铁上镀银

  C.防止铁被腐蚀

  D.构成铜锌原电池

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• 9下面能够构成原电池及电极反应式正确的是（　　）

  A.Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+

  B.Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

  C.Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-

  D.Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn-2e-═Zn2+

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• 10如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）

  A.Cu极附近OH-浓度增大

  B.Cu极为原电池负极

  C.电子流向是由C极流向Pt极

  D.当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成

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