据报道，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O，负极反应为：H2+CO32-―2e-==H2O+CO2，则下列推断中正确的是

试卷相关题目

• 1燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH- y极：2H2(g) + 4OH-- 4e-→ 4H2O(l) 判断下列说法中正确的是

  A.x极发生氧化反应

  B.x极是负极

  C.y极发生氧化反应

  D.电子由x极流向y极

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• 2在水中加入等物质的量的Ag +、Pb 2+、Na +、SO 4 2-、NO 3 -、Cl -，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为…（ ）

  A.35.5：108

  B.16：207

  C.8：1

  D.108：35.5

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• 3用石墨做电极电解足量CuSO 4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的

  A.CuSO4

  B.CuO

  C.H2O

  D.CuSO4·5H2O

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• 4下图甲是CO 2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H 2还原CO 2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是    

  A.甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动

  B.乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O

  C.甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2

  D.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

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• 5500 mL KNO 3和Cu(NO 3) 2的混合溶液中c(NO 3 －)＝6．0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )

  A.原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1

  B.上述电解过程中共转移4 mol电子

  C.电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol

  D.电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

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• 6下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

  A.a电极是负极

  B.b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑

  C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

  D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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• 7固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2-可以在其内部自由通过。其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

  A.电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e-==2O2-

  B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

  C.若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH-－4e-==2H++H2O

  D.若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2-－12e-==2CO2+2H2O

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• 8有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是（１个电子所带电量为1．6×10-19C）

  A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

  B.在标准状况下，每消耗5．6LO2，可向外提供约9．6×104C的电量

  C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH-－8e-====CO32-+7H2O

  D.放电一段时间后，溶液的pH值升高

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• 9有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole②负极上CH4失去电子，电极反应式③负极上是O2获得电子，电极反应式为④电池放电后溶液pH不断升高

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.③④

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• 10据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

  A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

  B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

  C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

  D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

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