500 mL KNO 3和Cu(NO 3) 2的混合溶液中c(NO 3 －)＝6．0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(  )

试卷相关题目

• 1Cu 2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu+H 2O Cu 2O+H 2↑ 下列说法不正确的是

  A.石墨电极上产生氢气

  B.铜电极发生的电极反应为：2Cu －2e－+2OH－= Cu2O+H2O

  C.铜电极接直流电源的正极

  D.当有0．1 mol电子转移时，有0．1 molCu2O生成

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• 2下列说法正确的是 （   ）

  A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－=　Cl2↑

  B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- ="=" 4OH－

  C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

  D.钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－ ="=" Fe2+

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• 3把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为   (   )

  A.1︰2︰3

  B.3︰2︰1

  C.6︰3︰1

  D.6︰3︰2

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• 4如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是

  A.阳极反应式为C + 2O2－- 4e－＝CO2↑

  B.由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4 mol电子

  C.制备金属钛前后，装置中CaO的量不变

  D.TiO2在阴极放电

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• 5近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H 2O KIO 3 + 3H 2↑。下列有关说法正确的是

  A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

  B.电解时，阳极反应是：I –-6e–+ 3H2O = IO3 –+ 6H+

  C.在KI溶液溶液中加入酚酞，电解时阳极区变红色

  D.电解时溶液中I –向阴极迁移

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• 6下图甲是CO 2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H 2还原CO 2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是    

  A.甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动

  B.乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O

  C.甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2

  D.乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

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• 7用石墨做电极电解足量CuSO 4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的

  A.CuSO4

  B.CuO

  C.H2O

  D.CuSO4·5H2O

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• 8在水中加入等物质的量的Ag +、Pb 2+、Na +、SO 4 2-、NO 3 -、Cl -，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为…（ ）

  A.35.5：108

  B.16：207

  C.8：1

  D.108：35.5

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• 9燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH- y极：2H2(g) + 4OH-- 4e-→ 4H2O(l) 判断下列说法中正确的是

  A.x极发生氧化反应

  B.x极是负极

  C.y极发生氧化反应

  D.电子由x极流向y极

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• 10据报道，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O，负极反应为：H2+CO32-―2e-==H2O+CO2，则下列推断中正确的是

  A.正极反应为4OH-==O2+2H2O+4e-

  B.该电池的电极没有参加反应

  C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol

  D.O2从正极通入，发生氧化反应

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