有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是（１个电子所带电量为1．6×10-19C）

试卷相关题目

• 1固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2-可以在其内部自由通过。其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

  A.电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e-==2O2-

  B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

  C.若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH-－4e-==2H++H2O

  D.若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2-－12e-==2CO2+2H2O

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• 2下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

  A.a电极是负极

  B.b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O ＋O2↑

  C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

  D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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• 3据报道，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔解的K2CO3，已知该电池的总反应为：2H2+O2==2H2O，负极反应为：H2+CO32-―2e-==H2O+CO2，则下列推断中正确的是

  A.正极反应为4OH-==O2+2H2O+4e-

  B.该电池的电极没有参加反应

  C.电池供应1mol水蒸气，转移的电子数4mol

  D.O2从正极通入，发生氧化反应

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• 4燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH- y极：2H2(g) + 4OH-- 4e-→ 4H2O(l) 判断下列说法中正确的是

  A.x极发生氧化反应

  B.x极是负极

  C.y极发生氧化反应

  D.电子由x极流向y极

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• 5在水中加入等物质的量的Ag +、Pb 2+、Na +、SO 4 2-、NO 3 -、Cl -，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为…（ ）

  A.35.5：108

  B.16：207

  C.8：1

  D.108：35.5

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• 6有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole②负极上CH4失去电子，电极反应式③负极上是O2获得电子，电极反应式为④电池放电后溶液pH不断升高

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.③④

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• 7据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

  A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

  B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

  C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

  D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

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• 8从H ＋、K ＋、Cu 2 ＋、Cl －、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电 解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(    )

  A.HCl　

  B.K2SO4　

  C.CuSO4　

  D.KCl

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• 9用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH) 2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为

  A.0．2mol

  B.0．4mol

  C.0．6mol

  D.0．8mol

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• 10按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（  ）

  A.Cu2+物质的量浓度

  B.C棒的质量

  C.Fe棒的质量

  D.Cl-物质的量浓度

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