用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是

试卷相关题目

• 1电解100 mL含c(H ＋)＝0.30 mol·L －1下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（  ）

  A.0.10 mol·L－1AgNO3溶液

  B.0.10 mol·L－1ZnSO4溶液

  C.0.20 mol·L－1CuCl2溶液

  D.0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

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• 2能用电解原理说明的问题是(　　) ①电解是把电能转变成化学能　 ②电解是化学能转变成电能　 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生

  A.①②③④

  B.②③⑤

  C.③④

  D.①③④⑤

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• 3用石墨电极电解CuCl 2溶液（见图）。下列分析正确的是

  A.a端是直流电源的负极

  B.通电使CuCl2发生电离

  C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

  D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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• 4将KCl和CuSO 4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间 t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

  A.整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生

  B.电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度

  C.ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升

  D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

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• 5碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl，KIO 3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H 2O＝KIO 3 +3H 2↑。下列有关说法中正确的是  

  A.电解时，石墨作阴极，铁作阳极

  B.电解时，在阴极上产生KIO3

  C.电解后电解质溶液pH变大

  D.电解中每转移0.6mol e－，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

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• 6早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)  4Na＋O 2↑＋2H 2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH   Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是             (　　)

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

  B.若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

  C.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

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• 7用Pt作电极,电解含c(Cu 2+)∶c(Na +)∶c(Cl -)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(　　)

  A.阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑

  B.阴极:2H++2e-H2↑　阳极:2Cl--2e-Cl2↑

  C.阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑

  D.阴极:Cu2++2e-Cu　阳极:2Cl--2e-Cl2↑

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• 8用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是

  A.CuCl2　 （CuO）

  B.NaOH　（NaOH）

  C.CuSO4　（CuCO3）

  D.NaCl　 （NaOH）

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• 9甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是   (　　)。

  A.装置乙的a极要与装置甲的X极连接

  B.装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

  C.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

  D.N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA个H ＋通过离子交换膜

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• 10pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是

  A.Ba(OH)2

  B.HCl

  C.Na2SO4

  D.AgNO3

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