用Pt作电极,电解含c(Cu 2+)∶c(Na +)∶c(Cl -)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(　　)

试卷相关题目

• 1早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)  4Na＋O 2↑＋2H 2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH   Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是             (　　)

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

  B.若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

  C.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

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• 2用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是

  A.X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

  B.阳极区pH增大

  C.图中的b>a

  D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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• 3电解100 mL含c(H ＋)＝0.30 mol·L －1下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（  ）

  A.0.10 mol·L－1AgNO3溶液

  B.0.10 mol·L－1ZnSO4溶液

  C.0.20 mol·L－1CuCl2溶液

  D.0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

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• 4能用电解原理说明的问题是(　　) ①电解是把电能转变成化学能　 ②电解是化学能转变成电能　 ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化　 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生

  A.①②③④

  B.②③⑤

  C.③④

  D.①③④⑤

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• 5用石墨电极电解CuCl 2溶液（见图）。下列分析正确的是

  A.a端是直流电源的负极

  B.通电使CuCl2发生电离

  C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

  D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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• 6用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是

  A.CuCl2　 （CuO）

  B.NaOH　（NaOH）

  C.CuSO4　（CuCO3）

  D.NaCl　 （NaOH）

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• 7甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是   (　　)。

  A.装置乙的a极要与装置甲的X极连接

  B.装置乙中b极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

  C.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

  D.N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L(标准状况下)气体时，则有2NA个H ＋通过离子交换膜

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• 8pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是

  A.Ba(OH)2

  B.HCl

  C.Na2SO4

  D.AgNO3

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• 9电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是

  A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

  B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

  C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

  D.若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1

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• 10用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（  ）

  A.NaCl

  B.Na2CO3

  C.CuSO4

  D.K2S

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