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碘盐的主要成分是KIO 3和NaCl,KIO 3在工业上可用电解法制取,以石墨和铁为电极,电解KI溶液,反应方程式为KI+3H 2O=KIO 3 +3H 2↑。下列有关说法中正确的是  

发布时间:2021-09-09

A.电解时,石墨作阴极,铁作阳极

B.电解时,在阴极上产生KIO3

C.电解后电解质溶液pH变大

D.电解中每转移0.6mol e-,理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

试卷相关题目

  • 1如图,用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式隔膜电解槽电解食盐水时,下列叙述错误的是

    A.精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充

    B.产品烧碱溶液从阴极区流出

    C.产品烧碱比未用离子交换膜时更纯

    D.每转移NA个电子理论上可生成0.5mol 烧碱

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  • 2工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过),其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A.阴极材料可以是Fe,含氧酸根杂质不参与电极上放电

    B.该电解槽的阳极反应式为:4OH―― 4e-= 2H2O+O2↑

    C.通电后,该电解槽阴极附近溶液pH会减小

    D.除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出

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  • 3α-AgI是一种固体导体,导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag +导电还是I —导电,设计了如下实验,下列有关说法不正确的是

    A.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变

    B.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量减少

    C.阳极反应为:Ag一e—=Ag+

    D.阴极质量不断增加

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  • 4铝阳极氧化处理后形成的氧化膜比铝的天然氧化膜耐磨性、耐腐蚀性及装饰性有明显的提高,工业中以铝为阳极,置于硫酸溶液中电解,装置如图所示,下列说法正确的是

    A.阳极电极方程式为: Al—3e—+6OH—=Al2O3+H2O

    B.随着电解的进行,溶液的pH逐渐增大

    C.当阴极生成气体3.36L(标况)时,阳极增重2.4g

    D.电解过程中H+移向Al电极

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  • 5如图用石墨电极电解CuCl 2溶液。下列分析正确的是(  )

    A.a极发生还原反应

    B.每生成6.4 g Cu,转移电子0.2 mol

    C.阳极反应式:

    D.在直流电源中电流从b流向a

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  • 6将KCl和CuSO 4两种溶液等体积混合后,用石墨电极进行电解,电解过程中,溶液pH随时间 t变化的曲线如图所示,则下列说法正确的是

    A.整个过程中两电极反应2Cl--2e-=Cl2↑、2H++2e-=H2↑不可能同时发生

    B.电解至c点时,往电解液中加入适量CuCl2固体,即可使电解液恢复至原来的浓度

    C.ab段表示电解过程中H+被还原,pH上升

    D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

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  • 7用石墨电极电解CuCl 2溶液(见图)。下列分析正确的是

    A.a端是直流电源的负极

    B.通电使CuCl2发生电离

    C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu

    D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体

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  • 8能用电解原理说明的问题是(  ) ①电解是把电能转变成化学能  ②电解是化学能转变成电能  ③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化  ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生

    A.①②③④

    B.②③⑤

    C.③④

    D.①③④⑤

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  • 9电解100 mL含c(H +)=0.30 mol·L -1下列溶液,当电路中通过0.04 mol 电子时,理论上析出金属质量最大的是(  )

    A.0.10 mol·L-1AgNO3溶液

    B.0.10 mol·L-1ZnSO4溶液

    C.0.20 mol·L-1CuCl2溶液

    D.0.20 mol·L-1Pb(NO3)2溶液

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  • 10用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示,则下列有关说法中不正确的是

    A.X为直流电源的负极,Y为直流电源的正极

    B.阳极区pH增大

    C.图中的b>a

    D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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