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【题文】下列四组原电池,其中放电后,电解质溶液质量增加,且在正极有单质生成的是

发布时间:2021-09-08

A.Cu、Ag、AgNO 3溶液

B.Zn、Cu、稀H 2SO 4

C.Fe、Zn、ZnSO 4溶液

D.Fe、C.Fe 2(SO 4) 3溶液

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  • 1【题文】碱性硼化钒(VB 2)—空气电池工作时反应为:4VB 2 + 11O 2 = 4B 2O 3 + 2V 2O 5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是

    A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

    B.外电路中电子由c电极流向VB2电极

    C.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生

    D.若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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  • 2【题文】某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl 2=2AgCl。下列说法正确的是  

    A.正极反应为Ag-e-=Ag+

    B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C.当电路中转移0.1mol e-时,通过交换膜的阳离子为0.2mol

    D.用KCl溶液代替盐酸,则电池总反应不改变

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  • 3【题文】把a?b?c?d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池?若a?b相连时,a为负极;c?d相连时,电流由d到c;a?c相连时,c极上产生大量气泡;b?d相连时,b上产生大量气泡?则四种金属的活动性顺序由强到弱的是

    A.a>b>c>d

    B.a>c>d>b

    C.c>a>b>d

    D.b>d>c>a

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  • 4【题文】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

    C.两烧杯中溶液的pH均增大

    D.产生气泡的速度甲比乙慢

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  • 5【题文】根据下图,下列判断中正确的是

    A.烧杯a中的溶液pH升高

    B.烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    C.烧杯b中发生还原反应

    D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

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  • 6【题文】某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是

    A.电流方向:电极Ⅱ→→电极Ⅰ

    B.电极Ⅱ逐渐溶解

    C.电极Ⅰ上发生还原反应

    D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl¯向右池移动

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  • 7【题文】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO 2)转化为重要的化工原料HNO 3,其原理如图所示,其中

    A.B为多孔材料。下列说法正确的是 A.电极A表面反应之一为NO 2-e -+H 2O==NO 3-+2H +

    B.电极B附近的c(NO 3-)增大

    C.电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反

    D.该电池工作时,每转移4 mol电子,生成22.4 L O 2

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  • 8【题文】关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

    A.甲池中通甲烷的极是负极,溶液中Na+向Pt电极移动

    B.C电极的电极反应为:O2+4e-+4H+==2H2O

    C.乙池中的总反应为:Cu+H2SO4H2+CuSO4

    D.反应过程中,甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

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  • 9【题文】某同学为研究电化学原理,使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

    A.闭合K2断开K1,左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动

    B.无论闭合K1断开K2,还是断开K1闭合K2,石墨电极上发生的反应都是

    C.闭合K,断开K2,电流从石墨电极经过K.流向铁电极

    D.闭合K,断开K2,左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

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  • 10【题文】镁条和铝片为电极,并用导线连接同时插入NaOH溶液中,下列说法正确的是

    A.镁条作负极,电极反应:Mg-2e-=Mg2+

    B.铝片作负极,电极反应:Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

    C.电流从Al电极沿导线流向Mg电极

    D.铝片上有气泡产生

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