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【题文】把a?b?c?d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池?若a?b相连时,a为负极;c?d相连时,电流由d到c;a?c相连时,c极上产生大量气泡;b?d相连时,b上产生大量气泡?则四种金属的活动性顺序由强到弱的是

发布时间:2021-09-08

A.a>b>c>d

B.a>c>d>b

C.c>a>b>d

D.b>d>c>a

试卷相关题目

  • 1【题文】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

    A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

    B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

    C.两烧杯中溶液的pH均增大

    D.产生气泡的速度甲比乙慢

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  • 2【题文】根据下图,下列判断中正确的是

    A.烧杯a中的溶液pH升高

    B.烧杯a中发生的反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

    C.烧杯b中发生还原反应

    D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

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  • 3【题文】某可充电电池的原理如下图所示,已知a、b为惰性电极,溶液 呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

    A.充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极

    B.充电过程中,a极的电极反应式为:VO2++2H++e- = VO2++H2O

    C.放电时,H+从左槽迁移进右槽

    D.放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

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  • 4【题文】某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时,电极反应分别为: Zn+20H --2e=Zn(OH) 2 Ag 2O+H 20+2e -=2Ag+20H - 下列说法中,正确的是

    A.锌为正极,电极上发生了氧化反应

    B.溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动

    C.放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变

    D.常温下,该电池总反应为非自发的氧化还原反应

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  • 5【题文】用铜片、银片、Cu (NO 3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO 3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中,电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

    A.①②

    B.②③

    C.②④

    D.③④

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  • 6【题文】某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl 2=2AgCl。下列说法正确的是  

    A.正极反应为Ag-e-=Ag+

    B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

    C.当电路中转移0.1mol e-时,通过交换膜的阳离子为0.2mol

    D.用KCl溶液代替盐酸,则电池总反应不改变

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  • 7【题文】碱性硼化钒(VB 2)—空气电池工作时反应为:4VB 2 + 11O 2 = 4B 2O 3 + 2V 2O 5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是

    A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

    B.外电路中电子由c电极流向VB2电极

    C.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生

    D.若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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  • 8【题文】下列四组原电池,其中放电后,电解质溶液质量增加,且在正极有单质生成的是

    A.Cu、Ag、AgNO 3溶液

    B.Zn、Cu、稀H 2SO 4

    C.Fe、Zn、ZnSO 4溶液

    D.Fe、C.Fe 2(SO 4) 3溶液

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  • 9【题文】某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是

    A.电流方向:电极Ⅱ→→电极Ⅰ

    B.电极Ⅱ逐渐溶解

    C.电极Ⅰ上发生还原反应

    D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl¯向右池移动

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  • 10【题文】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO 2)转化为重要的化工原料HNO 3,其原理如图所示,其中

    A.B为多孔材料。下列说法正确的是 A.电极A表面反应之一为NO 2-e -+H 2O==NO 3-+2H +

    B.电极B附近的c(NO 3-)增大

    C.电解质溶液中电流的方向由B到A,电子的流向与之相反

    D.该电池工作时,每转移4 mol电子,生成22.4 L O 2

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