【题文】根据下图，下列判断中正确的是

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• 1【题文】某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液 呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

  A.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

  B.充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e- = VO2++H2O

  C.放电时，H＋从左槽迁移进右槽

  D.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

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• 2【题文】某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为： Zn+20H --2e=Zn(OH) 2 Ag 2O+H 20+2e -=2Ag+20H - 下列说法中，正确的是

  A.锌为正极，电极上发生了氧化反应

  B.溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动

  C.放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

  D.常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应

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• 3【题文】用铜片、银片、Cu (NO 3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

  A.①②

  B.②③

  C.②④

  D.③④

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• 4【题文】实验发现，在FeCl 3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe 3+立即被还原成Fe 2+，某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是

  A.该原电池的正极反应是Zn-2e-＝Zn2+

  B.Pt电极表面生成大量气泡

  C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe

  D.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

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• 5【题文】2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。已知充电时电池总反应为：LiMn 2O 4=Li 1-xMn 2O 4+xLi，下列叙述正确的是

  A.放电时，正极反应为xLi++xe-=xLi

  B.放电时，a极锂的化合价不发生变化

  C.充电时，b极发生氧化反应

  D.充电时，溶液中的Li+从b极向a极迁移

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• 6【题文】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速度甲比乙慢

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• 7【题文】把a?b?c?d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池?若a?b相连时，a为负极；c?d相连时，电流由d到c；a?c相连时，c极上产生大量气泡；b?d相连时，b上产生大量气泡?则四种金属的活动性顺序由强到弱的是

  A.a>b>c>d

  B.a>c>d>b

  C.c>a>b>d

  D.b>d>c>a

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• 8【题文】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl 2＝2AgCl。下列说法正确的是  

  A.正极反应为Ag－e－＝Ag+

  B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

  C.当电路中转移0.1mol e－时，通过交换膜的阳离子为0.2mol

  D.用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变

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• 9【题文】碱性硼化钒（VB 2）—空气电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2 = 4B 2O 3 + 2V 2O 5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

  A.VB2电极发生的电极反应为：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

  B.外电路中电子由c电极流向VB2电极

  C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

  D.若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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• 10【题文】下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是

  A.Cu、Ag、AgNO 3溶液

  B.Zn、Cu、稀H 2SO 4

  C.Fe、Zn、ZnSO 4溶液

  D.Fe、C.Fe 2(SO 4) 3溶液

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