【题文】对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32．5克  ②锌片增重了32．5克   ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

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• 1【题文】被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO 2+H 2O ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)

  A.该电池的正极为锌

  B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

  C.当0．1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1．204×1024

  D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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• 2【题文】X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H 2放出；若电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时，Y先析出；又知M 2+的氧化性强于Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

  A.X>Z>Y>M

  B.X>Y>Z>M

  C.M>Z>X>Y

  D.X>Z>M>Y

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• 3【题文】如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的

  A.X是Zn，Y是Cu，Z为稀H2SO4

  B.X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4

  C.X是Fe，Y是Ag，Z为稀AgNO3溶液

  D.X是Ag，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液

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• 4【题文】燃料电池是燃料（如H 2、CO、CH 4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（   ）

  A.负极反应为CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－

  B.负极反应为O2+2H2O+4e－→4OH－

  C.随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动

  D.随着放电进行，溶液的PH不变

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• 5【题文】下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是(    )

  A.铜片作负极，质量逐渐减小

  B.溶液的pH逐渐减小

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜片表面被还原

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• 6【题文】高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O  3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是 （   ）

  A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

  B.正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2

  C.负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

  D.每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

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• 7【题文】如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

  A.溶液中H＋向Zn电极移动

  B.外电路中电流方向为：Cu→Zn

  C.负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋

  D.有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）

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• 8【题文】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是          

  A.锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

  B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

  C.电子从锌电极通过电流计流向铜电极

  D.铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

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• 9【题文】Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是 ①锌极反应：Zn-2e -=Zn 2+,锌片上产生0.25mol的H 2  ②铜极反应：2H ++2e -=H 2↑，锌片溶解16.25g ③电流由铜极经导线流向锌极     ④溶液中SO 4 2-移向铜极

  A.①④

  B.③④

  C.②③

  D.①③

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• 10【题文】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害 ②为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂

  A.①②⑤

  B.①③④

  C.②④⑤

  D.①③⑤

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