【题文】如图所示装置，电流表G发生偏转，同时X极逐渐变粗，Y极逐渐变细，Z是电解质溶液，则X、Y、Z应是下列各组中的

试卷相关题目

• 1【题文】燃料电池是燃料（如H 2、CO、CH 4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（   ）

  A.负极反应为CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－

  B.负极反应为O2+2H2O+4e－→4OH－

  C.随着放电进行，溶液中的阳离子向负极移动

  D.随着放电进行，溶液的PH不变

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• 2【题文】下列关于下图所示原电池装置的叙述中，正确的是(    )

  A.铜片作负极，质量逐渐减小

  B.溶液的pH逐渐减小

  C.电流从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜片表面被还原

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• 3【题文】氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不正确的是

  A.电子由B极通过导线流向A极

  B.A极是负极，B极是正极

  C.该装置能将化学能转化为电能

  D.产物为无污染的水，属于环境友好电池

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• 4【题文】甲醇燃料电池的电池反应为：2CH 3OH+3O 2+4OH? 2CO 3 2?+6H 2O，则下列说法不正确的是

  A.充电时，电能转化为化学能

  B.充电时，电解质溶液中c(OH?)逐渐增大

  C.放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应

  D.放电时，负极的电极反应为：CH3OH—6e?+8OH?=CO32?+6H2O

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• 5【题文】铜、锌和硫酸构成的原电池中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（   ） ①锌片溶解32．5 g ②锌片增重32．5 g ③铜片上析出1 g H 2 ④铜片上析出1 mol H 2 

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 6【题文】X、Y、Z和M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H 2放出；若电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时，Y先析出；又知M 2+的氧化性强于Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

  A.X>Z>Y>M

  B.X>Y>Z>M

  C.M>Z>X>Y

  D.X>Z>M>Y

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• 7【题文】被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO 2+H 2O ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)

  A.该电池的正极为锌

  B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

  C.当0．1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1．204×1024

  D.电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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• 8【题文】对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32．5克  ②锌片增重了32．5克   ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 9【题文】高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O  3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是 （   ）

  A.高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极

  B.正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2

  C.负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大

  D.每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

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• 10【题文】如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是

  A.溶液中H＋向Zn电极移动

  B.外电路中电流方向为：Cu→Zn

  C.负极上的电极反应：Zn－2e－===Zn2＋

  D.有1 mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2 L（标准状况）

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