高考化学电化学练习7

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• 1【题文】下列说法正确的是

  A.需要加热的化学反应都是吸热反应

  B.中和反应都是放热反应

  C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢

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• 2【题文】将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO 3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为

  A.Ag++ e—===Ag

  B.Cu — 2e—===Cu2+

  C.Cu2++ 2e—===Cu

  D.2H++ 2e—===H2↑

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• 3【题文】某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是

  A.X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出

  B.X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应

  C.若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动

  D.无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色

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• 4【题文】有关下图装置的说法中正确的是

  A.若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀

  B.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大

  C.若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨

  D.若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动

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• 5【题文】下列说法中不正确的是（   ）

  A.由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为： Al－3e－＝Al3+

  B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

  C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+

  D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu－2e－＝Cu2+

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• 6【题文】下列反应一定属于氧化反应的是

  A.失电子的反应

  B.原电池的正极反应

  C.放热反应

  D.电镀池镀件一极的反应

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• 7【题文】用X、Y、Z、w四种金属进行如下实验: 根据以上事实.下列判断或推测错误的是

  A.上述四种金属中.Z的单质还原性最弱

  B.w的还原性强于Y的还原性

  C.Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出

  D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池.X作负极

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• 8【题文】有关下图所示原电池的叙述不正确的是

  A.电子沿导线由Cu片流向Ag片

  B.正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag

  C.Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应

  D.反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO3)2溶液

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• 9【题文】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH，下列叙述正确的是

  A.放电时Zn是正极

  B.放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2

  C.充电时Fe(OH)3被还原

  D.充电时电解液的碱性增强

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• 10【题文】已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH －－2e － ＝ ZnO ＋ H 2O， 石墨：1/2 O 2＋H 2O ＋2e － ＝ 2OH －,据次推断锌片是

  A.负极，被氧化

  B.负极，被还原

  C.正极，被氧化

  D.正极，被还原

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