【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

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• 1【题文】在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

  A.将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑

  B.除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

  C.在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O

  D.电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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• 2【题文】全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示。若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是

  A.外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应

  B.外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应

  C.负载是镀铜的电镀槽时，H＋由左槽向右槽移动

  D.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H＋）的变化量为0.5mol

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• 3【题文】电化学降解NO 3 -的原理如图所示。下列说法正确的是

  A.电源正极为B

  B.阳极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－

  C.当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA

  D.若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g

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• 4【题文】用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0．2molCu(OH) 2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是

  A.生成的铜的物质的量是0．2mol

  B.随着电解进行溶液的pH减小

  C.转移电子的物质的量为0．4mol

  D.阳极反应是40H--4e-=2H20+O2↑

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• 5【题文】下列解释事实的方程式不正确的是

  A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

  B.加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—="=" Fe(OH)3↓

  C.常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4++H2O NH3·H2O+ H+

  D.电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e—="==" Cu2+

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• 6【题文】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na 2FeO 4的装置如图，说法合理的是

  A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑

  B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极

  C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

  D.电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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• 7【题文】利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

  A.甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e－= 2O2－

  B.若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L

  C.甲装置工作过程中pH减小

  D.乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－=CO2↑

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• 8【题文】下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是

  A.粗铜板为阳极

  B.粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

  C.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu

  D.精铜的纯度可达99.95%～99.98%

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• 9【题文】将含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为

  A.4.48L

  B.5.6L

  C.6.72L

  D.13.44L

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• 10【题文】如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）

  A.①<②<③<④

  B.①<③<②<④

  C.②<①<④<③

  D.①<②<④<③

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