【题文】下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是

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• 1【题文】利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是

  A.甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4 e－= 2O2－

  B.若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 L

  C.甲装置工作过程中pH减小

  D.乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2－-4e－=CO2↑

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• 2【题文】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na 2FeO 4的装置如图，说法合理的是

  A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑

  B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极

  C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

  D.电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

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• 3【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

  A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

  B.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

  C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

  D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

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• 4【题文】在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

  A.将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑

  B.除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

  C.在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O

  D.电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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• 5【题文】全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示。若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是

  A.外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应

  B.外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应

  C.负载是镀铜的电镀槽时，H＋由左槽向右槽移动

  D.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H＋）的变化量为0.5mol

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• 6【题文】将含有0.4molCuSO 4和0.2molNaCl水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体在标况下的体积为

  A.4.48L

  B.5.6L

  C.6.72L

  D.13.44L

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• 7【题文】如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）

  A.①<②<③<④

  B.①<③<②<④

  C.②<①<④<③

  D.①<②<④<③

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• 8【题文】下图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K ＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K 2S 2＋KI 3 K 2S 4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是

  A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜

  B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－=I

  C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑（Ⅱ）

  D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L

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• 9【题文】下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是  

  A.气态氢化物的稳定性：R>T

  B.工业上电解MCl 3溶液制备单质M

  C.化合物L 2T与QT 2所含化学键类型相同

  D.L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH) 3反应

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• 10【题文】向水中加入等物质的量Ag +、Na +、Pb 2+、Cl -、SO 4 2-、NO 3 -，用惰性电极电解所得溶液，一段时间后氧化产物与还原产物物质的量之比为

  A.8∶1

  B.2∶1

  C.1∶1

  D.1∶2

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