【题文】下列解释事实的方程式不正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】已知

  A.B为单质，C为化合物。 能实现上述转化关系的是 ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na ②若C的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则A可能是H 2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu A.①②

  B.②④

  C.①③

  D.③④

  开始考试点击查看答案
• 2【题文】海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

  A.a 连接电源的正极

  B.Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中

  C.过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气

  D.一段时间后，b电极附近溶液的pH降低

  开始考试点击查看答案
• 3【题文】利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2，并制取硫酸和烧碱溶液，下列说法正确的是

  A.a电极反应式：SO2 + 2H2O - 2e-="=" SO42- + 4H+

  B.b极与电源的正极相连

  C.离子交换膜c为阳离子交换膜

  D.气体W为氧气

  开始考试点击查看答案
• 4【题文】双隔膜电解池的结构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气。对该装置及其原理判断正确的是

  A.a气体为氢气，b气体为氧气

  B.A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸

  C.c隔膜为阳离子交换膜、d隔膜为阴离子交换膜

  D.该电解反应的总方程式可以表示为：2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

  开始考试点击查看答案
• 5【题文】关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

  A.甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动

  B.C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O

  C.乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4

  D.反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

  开始考试点击查看答案
• 6【题文】用惰性电极电解CuSO 4溶液一段时间后，停止电解向所得溶液中加入0．2molCu(OH) 2，恰好反应时溶液浓度恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是

  A.生成的铜的物质的量是0．2mol

  B.随着电解进行溶液的pH减小

  C.转移电子的物质的量为0．4mol

  D.阳极反应是40H--4e-=2H20+O2↑

  开始考试点击查看答案
• 7【题文】电化学降解NO 3 -的原理如图所示。下列说法正确的是

  A.电源正极为B

  B.阳极反应式为2NO3-＋6H2O＋10e－= N2↑＋12OH－

  C.当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5NA

  D.若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g

  开始考试点击查看答案
• 8【题文】全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示。若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是

  A.外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应

  B.外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应

  C.负载是镀铜的电镀槽时，H＋由左槽向右槽移动

  D.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H＋）的变化量为0.5mol

  开始考试点击查看答案
• 9【题文】在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是

  A.将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑

  B.除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

  C.在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O

  D.电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

  开始考试点击查看答案
• 10【题文】设N A为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是

  A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA

  B.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

  C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

  D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g

  开始考试点击查看答案