位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原反应练习52

高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K 2FeO 4)。 湿法制备的主要反应方程式为: 2Fe(OH) 3+3ClO -+4OH -=2FeO 4 2-+3Cl -+5H 2O 干法制备的主要反应方程式为:  2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 下列有关说法不正确的是(   )

发布时间:2021-09-08

A.高铁酸钾中铁显+6价

B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

试卷相关题目

  • 1下列说法正确的是 ①盐酸是一种既有氧化性,又有还原性的强酸;②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时,如果溶液变蓝,则通入的气体一定是氯气;③漂白粉在空气中长期放置会变质,是由于被氧气氧化的缘故;④金属氧化物与盐酸的化学反应都是复分解反应;⑤在氧化还原反应中,还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等。

    A.全部

    B.①

    C.①②③④

    D.①⑤

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  • 2下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A.K+、Ba2+、OH-、SO42-

    B.Na+、HCO3-、K+、OH-

    C.H+、NO3-、Fe2+、Cl-

    D.Cu2+、NH4+、NO3-、OH-

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  • 3NO 2与水的反应可表示为:3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,关于此反应中的下列说法正确的是

    A.氮元素的化合价没有发生变化

    B.NO2只是氧化剂

    C.NO2只是还原剂

    D.NO2既是氧化剂,又是还原剂

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  • 4某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯气时,刚好使溶液中Fe 2+完全转化为Fe 3+。则该氧化物的化学式是(     )

    A.FeO

    B.Fe3O4

    C.Fe4O5

    D.Fe5O7

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  • 5下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是(  )

    A.Fe、H 2O、CO 2 

    B.Fe 3+、MnO 4-、HNO 3

    C.Cl 2、HClO、Mg

    D.C.Cl -、Ag +

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  • 6某含铬Cr 2O 7 2 - 废水用硫亚铁铵[FeSO 4·(NH 4) 2 SO 4·6H 2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe yCr xO 3(Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(     )

    A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

    B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为mol

    C.反应中发生转移的电子数为3nx mol

    D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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  • 7有Fe 2++H ++NO 3 -→Fe 3++NH 4 ++H 2O这样一个变化过程,下列叙述不正确的是(    )

    A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

    B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol 电子

    D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+

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  • 8在以下4个反应中,铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 9下列叙述中,正确 的是

    A.含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能

    B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

    C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    D.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原

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  • 10对于反应3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O,以下叙述正确的是(     )

    A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

    B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

    C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

    D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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