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对于反应3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O,以下叙述正确的是(     )

发布时间:2021-09-08

A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

C.Cl2既做氧化剂又做还原剂

D.氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

试卷相关题目

  • 1下列叙述中,正确 的是

    A.含氧酸能起氧化作用,无氧酸则不能

    B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

    C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    D.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原

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  • 2在以下4个反应中,铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是

    A.

    B.

    C.

    D.

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  • 3有Fe 2++H ++NO 3 -→Fe 3++NH 4 ++H 2O这样一个变化过程,下列叙述不正确的是(    )

    A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

    B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol 电子

    D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+

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  • 4某含铬Cr 2O 7 2 - 废水用硫亚铁铵[FeSO 4·(NH 4) 2 SO 4·6H 2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe yCr xO 3(Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(     )

    A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

    B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为mol

    C.反应中发生转移的电子数为3nx mol

    D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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  • 5高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K 2FeO 4)。 湿法制备的主要反应方程式为: 2Fe(OH) 3+3ClO -+4OH -=2FeO 4 2-+3Cl -+5H 2O 干法制备的主要反应方程式为:  2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 下列有关说法不正确的是(   )

    A.高铁酸钾中铁显+6价

    B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

    C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

    D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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  • 6某反应体系中的物质有 ,已知Zn是反应物,下列说法错误的是

    A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14:5

    B.反应中还原剂与氧化产物的物质的量之比为1:1

    C.若1mol Zn参与反应.则转移的电子数约为

    D.若把该反应设计成原电池,则负极的电极反应式为

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  • 7由KClO 3与MnO 2混合加热,把所得固体加水溶解、过滤后,用硝酸酸化的Ag NO 3溶液检验滤液中含有Cl -,此过程所发生的反应类型不包含  (   )

    A.化合反应

    B.分解反应

    C.复分解反应

    D.氧化还原反应

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  • 8在Cu 2S+2Cu 2O===6Cu+SO 2↑反应中,说法正确的是(  )

    A.生成1 mol Cu,转移2 mol电子

    B.Cu是氧化产物

    C.氧化剂只有Cu2O

    D.Cu2S既是氧化剂,又是还原剂

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  • 9下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 (    )

    A.MnO2+4HCl(浓)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O

    B.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3

    C.Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑

    D.2HCl 电解 H2↑+Cl2↑

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  • 10下列物质,能因强氧化性而使品红溶液褪色的是(   )。 ①干燥的C1 2 ②Na 2O 2 ③NaClO ④活性炭 ⑤HClO ⑥SO 2 

    A.除①以外

    B.除③以外

    C.①②③⑤

    D.全部可以

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