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NO 2与水的反应可表示为:3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,关于此反应中的下列说法正确的是

发布时间:2021-09-08

A.氮元素的化合价没有发生变化

B.NO2只是氧化剂

C.NO2只是还原剂

D.NO2既是氧化剂,又是还原剂

试卷相关题目

  • 1某铁的氧化物,用7mol/L的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L氯气时,刚好使溶液中Fe 2+完全转化为Fe 3+。则该氧化物的化学式是(     )

    A.FeO

    B.Fe3O4

    C.Fe4O5

    D.Fe5O7

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  • 2下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是(  )

    A.Fe、H 2O、CO 2 

    B.Fe 3+、MnO 4-、HNO 3

    C.Cl 2、HClO、Mg

    D.C.Cl -、Ag +

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  • 3某含铬Cr 2O 7 2-废水用硫酸亚铁铵[F eSO 4·(NH 4) 2SO 4·6H 2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe yCr xO 3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(   )

    A.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

    B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为

    C.反应中发生转移的电子数为

    D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为

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  • 4火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在爆炸时,发生如下反应:S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑,其中氧化剂为(   )

    A.S

    B.C

    C.KNO3

    D.S 、KNO3

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  • 5下图为反应Fe + CuSO 4 ="==" Cu + FeSO 4中电子转移的关系图,则图中的元素甲、乙分别表示(     )

    A.Fe ,S

    B.Cu,S

    C.Fe,O

    D.Fe,Cu

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  • 6下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

    A.K+、Ba2+、OH-、SO42-

    B.Na+、HCO3-、K+、OH-

    C.H+、NO3-、Fe2+、Cl-

    D.Cu2+、NH4+、NO3-、OH-

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  • 7下列说法正确的是 ①盐酸是一种既有氧化性,又有还原性的强酸;②向淀粉碘化钾溶液中通入一种气体时,如果溶液变蓝,则通入的气体一定是氯气;③漂白粉在空气中长期放置会变质,是由于被氧气氧化的缘故;④金属氧化物与盐酸的化学反应都是复分解反应;⑤在氧化还原反应中,还原剂得到的电子总数与氧化剂失去的电子总数一定相等。

    A.全部

    B.①

    C.①②③④

    D.①⑤

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  • 8高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl 2、O 3、ClO 2、KMnO 4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K 2FeO 4)。 湿法制备的主要反应方程式为: 2Fe(OH) 3+3ClO -+4OH -=2FeO 4 2-+3Cl -+5H 2O 干法制备的主要反应方程式为:  2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 下列有关说法不正确的是(   )

    A.高铁酸钾中铁显+6价

    B.湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子

    C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子

    D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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  • 9某含铬Cr 2O 7 2 - 废水用硫亚铁铵[FeSO 4·(NH 4) 2 SO 4·6H 2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe yCr xO 3(Cr为+3价)。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(     )

    A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

    B.处理废水中Cr2O72-的物质的量为mol

    C.反应中发生转移的电子数为3nx mol

    D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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  • 10有Fe 2++H ++NO 3 -→Fe 3++NH 4 ++H 2O这样一个变化过程,下列叙述不正确的是(    )

    A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8

    B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

    C.每1 mol NO3-发生氧化反应,转移8 mol 电子

    D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+

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