现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2+===M2+＋N　②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e-===N2+，2H+＋2e-===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是

试卷相关题目

• 1NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+ NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述正确的是

  A.反应中NO2-是氧化剂

  B.反应过程中溶液pH减小

  C.1 mol KMnO4可以消耗2.5mol NaNO2

  D.该反应可说明氧化性NO3->MnO4-

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• 2常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O 　　②2A2++B2=2A3++2B- 　③2B-+Z2=B2+2Z- 　　由此判断下列说法错误的是 　　

  A.反应Z2+2A2=2A3++2Z-可以进行　　

  B.Z元素在①③反应中均被还原　　

  C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+　　

  D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

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• 3常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B-③B-+Z2=B2+2Z-，则下列反应中能进行的是

  A.A3++Z-→Z2+A2+

  B.A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+

  C.XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O

  D.B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O

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• 4已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2> Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是

  A.2W- + Z2= 2Z-+ W2

  B.2X-+ Z2= 2Z- + X2

  C.2Y- + W2= 2W-+ Y2

  D.2Z- + X2= 2X- + Z2

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• 5SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是

  A.高温条件下SnO2的氧化性强于S

  B.Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物

  C.生成1molNa2SnS3时转移6mol电子

  D.还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

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• 6已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3，则下列微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是

  A.Fe2+＞Cl-＞I-

  B.I-＞Fe2+＞Cl-

  C.Cl-＞I-＞Fe2+

  D.I-＞Cl-＞Fe2+

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• 7在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+ I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是

  A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

  B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

  C.上述过程中每生成1 mol 氧气，消耗1 mol 双氧水

  D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

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• 8向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

  A.NaCl、Na2SO4

  B.NaCl、NaBr、Na2SO4

  C.NaCl、Na2SO4、I2

  D.NaCl、NaI、Na2SO4

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• 9从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑②Si(粗)＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl 关于上述反应的分析不正确的是

  A.①、③是置换反应，②是化合反应

  B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

  C.任一反应中，每消耗或生成28g硅，均转移4mol电子

  D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

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• 10用Pt电极电解含有均为0.1mol的溶液，阴极析出金属的质量m(g)与电路中通过电子的物质的量关系如图，则离子的氧化能力由大到小排列正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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