常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B-③B-+Z2=B2+2Z-，则下列反应中能进行的是

试卷相关题目

• 1已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2> Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是

  A.2W- + Z2= 2Z-+ W2

  B.2X-+ Z2= 2Z- + X2

  C.2Y- + W2= 2W-+ Y2

  D.2Z- + X2= 2X- + Z2

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• 2SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是

  A.高温条件下SnO2的氧化性强于S

  B.Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物

  C.生成1molNa2SnS3时转移6mol电子

  D.还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

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• 3已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3-> I2。在含 0.3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

  A.0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-+IO3-＝3SO42-+I-+3H+

  B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

  C.b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2

  D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为0.18mol

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• 4已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是

  A.2NaW+Z2=2NaZ+W2

  B.2NaX+Z2=2NaZ+X2

  C.2NaW+Y2=2NaY+W2

  D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

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• 5与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡．则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中，正确的是

  A.氧化能力：Sn4+

  B.氧化能力：Fe3+

  C.还原能力：Fe2+

  D.还原能力：Fe开始考试点击查看答案

• 6常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O 　　②2A2++B2=2A3++2B- 　③2B-+Z2=B2+2Z- 　　由此判断下列说法错误的是 　　

  A.反应Z2+2A2=2A3++2Z-可以进行　　

  B.Z元素在①③反应中均被还原　　

  C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+　　

  D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

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• 7NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为：MnO4-+ NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述正确的是

  A.反应中NO2-是氧化剂

  B.反应过程中溶液pH减小

  C.1 mol KMnO4可以消耗2.5mol NaNO2

  D.该反应可说明氧化性NO3->MnO4-

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• 8现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2+===M2+＋N　②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e-===N2+，2H+＋2e-===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是

  A.M、N、P、E

  B.P、M、N、E

  C.M、N、E.P

  D.E.P、M、N

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• 9已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3，则下列微粒还原能力由强到弱的顺序正确的是

  A.Fe2+＞Cl-＞I-

  B.I-＞Fe2+＞Cl-

  C.Cl-＞I-＞Fe2+

  D.I-＞Cl-＞Fe2+

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• 10在H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+ I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O。下列说法正确的是

  A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

  B.H2O2氧化性强于HIO，还原性弱于I2

  C.上述过程中每生成1 mol 氧气，消耗1 mol 双氧水

  D.在反应后的溶液中加入淀粉，溶液呈现蓝色

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