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常温下,在下列溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O   ②2A2++B2=2A3++2B-  ③2B-+Z2=B2+2Z-   由此判断下列说法错误的是   

发布时间:2021-09-07

A.反应Z2+2A2=2A3++2Z-可以进行  

B.Z元素在①③反应中均被还原  

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+  

D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

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  • 1常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B-③B-+Z2=B2+2Z-,则下列反应中能进行的是

    A.A3++Z-→Z2+A2+

    B.A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+

    C.XO4-+A2++H+→X2++A3++H2O

    D.B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O

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  • 2已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2> Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是

    A.2W- + Z2= 2Z-+ W2

    B.2X-+ Z2= 2Z- + X2

    C.2Y- + W2= 2W-+ Y2

    D.2Z- + X2= 2X- + Z2

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  • 3SnO2与Na2CO3、S共熔可转变为可溶性盐,反应方程式为:SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列说法正确的是

    A.高温条件下SnO2的氧化性强于S

    B.Na2SnS3是SnO2被氧化后的产物

    C.生成1molNa2SnS3时转移6mol电子

    D.还原剂与氧化剂的质量比为3∶1

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  • 4已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2。在含 0.3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

    B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol

    C.b点时的还原产物可能是KI或NaI,b~c间的还原产物是I2

    D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时,加入的KIO3为0.18mol

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  • 5已知:X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是

    A.2NaW+Z2=2NaZ+W2

    B.2NaX+Z2=2NaZ+X2

    C.2NaW+Y2=2NaY+W2

    D.2NaZ+X2=2NaX+Z2

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  • 6NaNO2是一种食品添加剂,具有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为:MnO4-+ NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O(未配平)。下列叙述正确的是

    A.反应中NO2-是氧化剂

    B.反应过程中溶液pH减小

    C.1 mol KMnO4可以消耗2.5mol NaNO2

    D.该反应可说明氧化性NO3->MnO4-

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  • 7现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应:①在水溶液中,M+N2+===M2++N ②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑ ③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是

    A.M、N、P、E

    B.P、M、N、E

    C.M、N、E.P

    D.E.P、M、N

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    A.Fe2+>Cl->I-

    B.I->Fe2+>Cl-

    C.Cl->I->Fe2+

    D.I->Cl->Fe2+

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    A.H2O2在上述3个反应中均做氧化剂

    B.H2O2氧化性强于HIO,还原性弱于I2

    C.上述过程中每生成1 mol 氧气,消耗1 mol 双氧水

    D.在反应后的溶液中加入淀粉,溶液呈现蓝色

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  • 10向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是

    A.NaCl、Na2SO4

    B.NaCl、NaBr、Na2SO4

    C.NaCl、Na2SO4、I2

    D.NaCl、NaI、Na2SO4

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