单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．下列叙述中不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（　　）

  A.灼热的碳与CO2反应

  B.Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应

  C.铝片与稀H2SO4反应

  D.甲烷在O2中的燃烧反应

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• 2ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　）

  A.KClO3在反应中失去电子

  B.ClO2是还原产物

  C.H2C2O4在反应中被氧化

  D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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• 3NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（　　）

  A.Li2NH中N的化合价为-1

  B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

  C.LiH中的阳离子半径大于阴离子半径

  D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

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• 4从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（　　）

  A.I-→I2

  B.Na2SO3→SO2

  C.SO2→S

  D.HCO3-→CO32-

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• 5分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（　　）

  A.根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

  B.根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

  C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素

  D.根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解

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• 6已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是（　　）

  A.NaBiO3是可溶性的盐，可完全电离

  B.MnO4-是氧化产物

  C.口内粒子为Bi3+，是还原产物

  D.NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性

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• 7下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

  A.KClO3→O2

  B.HCl→Cl2

  C.Fe→Fe3+

  D.MnO4-→Mn2+

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• 8下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是（　　）

  A.Cl--→Cl2

  B.H2-→HCl

  C.CaCl2-→CaCO3

  D.Fe3+-→Fe2+

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• 9高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾．制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：湿法制备--2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；干法制备--2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有关说法中错误的是（　　）

  A.高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应

  B.湿法中每生成1molNa2FeO4共转移3mol电子

  C.干法中每生成1molNa2FeO4共转移4mol电子

  D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，并使悬浮杂质沉降

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• 10LiAlH4（）、LiH是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（　　）

  A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g?mol-1

  B.1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子

  C.标准状况下，1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气

  D.LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，其中LiAlH4作还原剂

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