分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（　　）

试卷相关题目

• 1金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cC  1173K . aTiCl4+cCO  反应（1）TiCl4+2Mg 1220-1420K . Ti+2MgCl2 反应（2）关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（　　）①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂②C.Mg在反应中均为还原剂，被还原③在反应（1）、（2）中C的还原性大于TiCl4，Mg的还原性大于Ti④a=1，b=c=2⑤每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移0.8mol e-．

  A.①②④

  B.②③④

  C.③④

  D.②⑤

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• 2三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF.下列说法正确的是（　　）

  A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

  B.反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：l

  C.若反应生成0.2molHNO3，则反应中共转移0.2mol电子

  D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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• 3氯化碘（ICl）与Cl2性质相似，可发生下列反应，①2ICl+2Mg═MgI2+MgCl2②ICl+H2O═HCl+HIO．对上述两个反应的有关说法正确的是（　　）

  A.ICl是一种新的卤素单质

  B.反应①中MgI2既是氧化产物，又是还原产物

  C.反应②中ICl既是氧化剂，又是还原剂

  D.固态ICl是一种离子晶体

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• 4钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（　　）

  A.过氧化钡的化学式为Ba2O2

  B.O22-的电子式为：

  C.反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应

  D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

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• 5有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

  A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

  B.还原产物为NH4+

  C.若有1molNO3-参加还原反应，则转移8mole-

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

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• 6从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（　　）

  A.I-→I2

  B.Na2SO3→SO2

  C.SO2→S

  D.HCO3-→CO32-

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• 7NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（　　）

  A.Li2NH中N的化合价为-1

  B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

  C.LiH中的阳离子半径大于阴离子半径

  D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

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• 8ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　）

  A.KClO3在反应中失去电子

  B.ClO2是还原产物

  C.H2C2O4在反应中被氧化

  D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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• 9下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（　　）

  A.灼热的碳与CO2反应

  B.Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应

  C.铝片与稀H2SO4反应

  D.甲烷在O2中的燃烧反应

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• 10单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．下列叙述中不正确的是（　　）

  A.X被氧化

  B.X是氧化剂

  C.X2+具有氧化性

  D.Y的氧化性比X2+的氧化性强

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