从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（　　）

试卷相关题目

• 1分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（　　）

  A.根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

  B.根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

  C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素

  D.根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解

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• 2金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cC  1173K . aTiCl4+cCO  反应（1）TiCl4+2Mg 1220-1420K . Ti+2MgCl2 反应（2）关于反应（1）、（2）的分析不正确的是（　　）①TiCl4在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化剂②C.Mg在反应中均为还原剂，被还原③在反应（1）、（2）中C的还原性大于TiCl4，Mg的还原性大于Ti④a=1，b=c=2⑤每生成9.6g Ti，反应（1）、（2）中共转移0.8mol e-．

  A.①②④

  B.②③④

  C.③④

  D.②⑤

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• 3三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF.下列说法正确的是（　　）

  A.反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

  B.反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：l

  C.若反应生成0.2molHNO3，则反应中共转移0.2mol电子

  D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

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• 4氯化碘（ICl）与Cl2性质相似，可发生下列反应，①2ICl+2Mg═MgI2+MgCl2②ICl+H2O═HCl+HIO．对上述两个反应的有关说法正确的是（　　）

  A.ICl是一种新的卤素单质

  B.反应①中MgI2既是氧化产物，又是还原产物

  C.反应②中ICl既是氧化剂，又是还原剂

  D.固态ICl是一种离子晶体

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• 5钡与钠相似，也能形成含O22-的过氧化物，下列叙述中正确的是（　　）

  A.过氧化钡的化学式为Ba2O2

  B.O22-的电子式为：

  C.反应Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2为氧化还原反应

  D.过氧化钡和过氧化钠都具有强氧化性

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• 6NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（　　）

  A.Li2NH中N的化合价为-1

  B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

  C.LiH中的阳离子半径大于阴离子半径

  D.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

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• 7ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（　　）

  A.KClO3在反应中失去电子

  B.ClO2是还原产物

  C.H2C2O4在反应中被氧化

  D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

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• 8下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（　　）

  A.灼热的碳与CO2反应

  B.Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应

  C.铝片与稀H2SO4反应

  D.甲烷在O2中的燃烧反应

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• 9单质X和Y相互反应生成X2+Y2-．下列叙述中不正确的是（　　）

  A.X被氧化

  B.X是氧化剂

  C.X2+具有氧化性

  D.Y的氧化性比X2+的氧化性强

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• 10已知实验室检验Mn2+的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Na++7H2O+5口下列说法中不正确的是（　　）

  A.NaBiO3是可溶性的盐，可完全电离

  B.MnO4-是氧化产物

  C.口内粒子为Bi3+，是还原产物

  D.NaBiO3在酸性环境下具有强氧化性

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