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【题文】已知含3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液,加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示,则下列判断不正确的是

发布时间:2021-09-06

A.还原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2>SO42-

B.a点处的氧化产物是SO42-,还原产物是I-

C.当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3一定为0.4mol

D.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

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  • 1【题文】已知溶液中:还原性HSO 3 ->I -,氧化性IO 3 ->I 2>SO 3 2-。向含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液,加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是

    A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

    B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

    C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

    D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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  • 2【题文】120 mL浓度为0.1mol / L的FeSO 4溶液,恰好与20 mL浓度为0.1 mol / L的K 2X 2O 7溶液完全反应,则元素X在被还原的产物中的化合价是

    B.+2

    C.+3

    D.+6

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  • 3【题文】将9.60×10 -4 mol 的XO 4 -在溶液中还原到较低价态,需用24 mL 0.100 mol/L 的H 2O 2溶液,则X元素的化合价变为

    A.+1

    B.+2

    C.+3

    D.+4

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  • 4【题文】等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后,得到O 2的质量最多的是

    A.KClO3(加MnO2催化剂,加热)

    B.KMnO4(加热)

    C.H2O2(水溶液,加MnO2催化剂)

    D.HgO(加热)

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  • 5【题文】硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -离子,则S 2O 3 2 -将转化成

    A.S2-

    B.S

    C.SO32-

    D.SO42-

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  • 6【题文】羟胺(NH 2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应,生成的Fe 2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO 4酸性溶液完全作用 【已知:2KMnO 4+10FeSO 4=5Fe 2(SO 4) 3+K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O】,则上述反应中羟胺的氧化产物是

    A.N2

    B.N2O

    C.NO

    D.NO2

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  • 7【题文】现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中,收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液,得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是

    A.0.2mol NO和0.1mol NO2

    B.0.3 mol NO

    C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4

    D.0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

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  • 8【题文】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L -1NaOH溶液至Cu 2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

    A.参加反应的硝酸是0.4mol

    B.消耗氧气的体积为1.68 L

    C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol

    D.混合气体中含NO21.12 L

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  • 9【题文】12ml0.1mol/L的亚硫酸(H 2SO 4)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是

    A.+1

    B.+2

    C.+3

    D.+6

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  • 10【题文】高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的化学方程式是:4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH) 3(胶体)+3O 2↑+8KOH    工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下: 湿法制备:2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O 干法制备:2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 下列有关说法中错误的是

    A.高铁酸钾处理水时,高铁酸钾发生还原反应

    B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

    C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

    D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降

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