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【题文】等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后,得到O 2的质量最多的是

发布时间:2021-09-06

A.KClO3(加MnO2催化剂,加热)

B.KMnO4(加热)

C.H2O2(水溶液,加MnO2催化剂)

D.HgO(加热)

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  • 1【题文】硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl 2完全转化为Cl -离子,则S 2O 3 2 -将转化成

    A.S2-

    B.S

    C.SO32-

    D.SO42-

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  • 2【题文】已知磷单质在KOH溶液中的变化是:4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3↑,下列说法正确的是

    A.该反应中P做还原剂,H2O作氧化剂

    B.该反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为1:3

    C.每有1mol P参加反应,转移0.75mol电子

    D.该反应每转移0.3mol电子,就有2.24L PH3气体生成

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  • 3【题文】某离子反应涉及H 2O、ClO —、IO 3 —、OH —、I 2、Cl —六种微粒。其中c(ClO —)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

    A.该反应的还原剂是I2

    B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2

    C.消耗1 mol氧化剂,转移2 mol电子

    D.反应后溶液的碱性明显减弱

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    A.MnO2

    B.WO3

    C.Co3O4

    D.Cr2O3

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  • 5【题文】在100ml硝酸和硫酸的混合液中,两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉,加热充分反应,所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为(忽略反应前后溶液体积变化)

    A.0.30mol/l

    B.0.225mol/l

    C.0.45mol/l

    D.0.36mol/l

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  • 6【题文】将9.60×10 -4 mol 的XO 4 -在溶液中还原到较低价态,需用24 mL 0.100 mol/L 的H 2O 2溶液,则X元素的化合价变为

    A.+1

    B.+2

    C.+3

    D.+4

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  • 7【题文】120 mL浓度为0.1mol / L的FeSO 4溶液,恰好与20 mL浓度为0.1 mol / L的K 2X 2O 7溶液完全反应,则元素X在被还原的产物中的化合价是

    B.+2

    C.+3

    D.+6

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  • 8【题文】已知溶液中:还原性HSO 3 ->I -,氧化性IO 3 ->I 2>SO 3 2-。向含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液,加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是

    A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

    B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

    C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

    D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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  • 9【题文】已知含3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液,加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示,则下列判断不正确的是

    A.还原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2>SO42-

    B.a点处的氧化产物是SO42-,还原产物是I-

    C.当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3一定为0.4mol

    D.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

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  • 10【题文】羟胺(NH 2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应,生成的Fe 2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO 4酸性溶液完全作用 【已知:2KMnO 4+10FeSO 4=5Fe 2(SO 4) 3+K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O】,则上述反应中羟胺的氧化产物是

    A.N2

    B.N2O

    C.NO

    D.NO2

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