位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学氧化还原反应练习3

【题文】12ml0.1mol/L的亚硫酸(H 2SO 4)溶液,恰好跟20ml浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液完全反应,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是

发布时间:2021-09-06

A.+1

B.+2

C.+3

D.+6

试卷相关题目

  • 1【题文】足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO 2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L -1NaOH溶液至Cu 2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是

    A.参加反应的硝酸是0.4mol

    B.消耗氧气的体积为1.68 L

    C.此反应过程中转移的电子为0.3 mol

    D.混合气体中含NO21.12 L

    开始考试点击查看答案
  • 2【题文】现将金属镁和铝的混合物7.5g完全溶解于一定浓度足量的硝酸溶液中,收集反应产生的A 气体。向所得溶液中加入过量烧碱溶液,得到沉淀11.6 g。则气体A的成分可能是

    A.0.2mol NO和0.1mol NO2

    B.0.3 mol NO

    C.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4

    D.0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

    开始考试点击查看答案
  • 3【题文】羟胺(NH 2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原.现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液完全反应,生成的Fe 2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO 4酸性溶液完全作用 【已知:2KMnO 4+10FeSO 4=5Fe 2(SO 4) 3+K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O】,则上述反应中羟胺的氧化产物是

    A.N2

    B.N2O

    C.NO

    D.NO2

    开始考试点击查看答案
  • 4【题文】已知含3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液,加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如图所示,则下列判断不正确的是

    A.还原性:HSO3->I-,氧化性:IO3->I2>SO42-

    B.a点处的氧化产物是SO42-,还原产物是I-

    C.当溶液中的I-为0.4mol时,加入的KIO3一定为0.4mol

    D.若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

    开始考试点击查看答案
  • 5【题文】已知溶液中:还原性HSO 3 ->I -,氧化性IO 3 ->I 2>SO 3 2-。向含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液,加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如右图所示,下列说法正确的是

    A.a点反应的还原剂是NaHSO3,被氧化的元素是碘元素

    B.b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

    C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

    D.往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式是:5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

    开始考试点击查看答案
  • 6【题文】高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,其与水反应的化学方程式是:4K 2FeO 4+10H 2O=4Fe(OH) 3(胶体)+3O 2↑+8KOH    工业上先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下: 湿法制备:2Fe(OH) 3+3NaClO+4NaOH=2Na 2FeO 4+3NaCl+5H 2O 干法制备:2FeSO 4+6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑ 下列有关说法中错误的是

    A.高铁酸钾处理水时,高铁酸钾发生还原反应

    B.湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子

    C.干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子

    D.K2FeO4处理水时,不仅能杀菌,并使悬浮杂质沉降

    开始考试点击查看答案
  • 7【题文】Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO 4+6Na 2O 2===2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑,下列说法中不正确的是

    A.Na2FeO4处理水时,既能杀菌,又能在处理水时产生胶体净水

    B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C.Na2O2在上述反应中只作氧化剂

    D.2 mol FeSO4发生反应时,共有10 mol电子发生转移

    开始考试点击查看答案
  • 8【题文】在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂,能发生如下反应:4CO+2NO 2 = 4CO 2+N 2。下列对该反应的说法中错误的是

    A.该反应是氧化还原反应

    B.该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2

    C.该反应生成28 g N2时,转移8 mol e-

    D.该反应将能减少汽车尾气对环境的污染

    开始考试点击查看答案
  • 9【题文】As 2S 3和HNO 3有如下反应:As 2S 3 + 10H + + 10NO 3 - 2H 3AsO 4 + 3S + 10NO 2↑+ 2H 2O,下列说法正确的是

    A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA

    B.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出

    C.该反应的氧化产物之一为S

    D.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量为0.5mol

    开始考试点击查看答案
  • 10【题文】氰化物有剧毒,我国工业废水中氰化物 的最高允许排放浓度为0.5 mg/L;对废水中CN -的处理方法是:在碱性条件下,用Cl 2将废水的中CN -转化成N 2和CO 2等,使废水得到净化。发生的反应为: 下列有关说法正确的是

    A.上述反应中氧化剂是CN-

    B.现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水,至少需用4.0×10-5mol Cl2处理后才符合排放标准

    C.若上述反应生成0.4 mol CO2,则溶液中阴离子增加的物质的量为2 mol

    D.当有0.4 mol CO2生成时,反应中转移的电子的总数目约为2×6.02×1023

    开始考试点击查看答案
返回顶部