【题文】已知磷单质在KOH溶液中的变化是：4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3↑，下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1【题文】某离子反应涉及H 2O、ClO —、IO 3 —、OH —、I 2、Cl —六种微粒。其中c（ClO —）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

  A.该反应的还原剂是I2

  B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

  C.消耗1 mol氧化剂，转移2 mol电子

  D.反应后溶液的碱性明显减弱

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• 2【题文】用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最多的是

  A.MnO2

  B.WO3

  C.Co3O4

  D.Cr2O3

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• 3【题文】在100ml硝酸和硫酸的混合液中，两种酸的物质的量浓度之和是0.6mol/l.向混合液中加入足量的铜粉，加热充分反应，所得溶液中铜离子的物质的量浓度最大值为（忽略反应前后溶液体积变化）

  A.0.30mol/l

  B.0.225mol/l

  C.0.45mol/l

  D.0.36mol/l

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• 4【题文】将1.92g 的铜粉与一定量的浓HNO 3恰好完全反应，生成标准状况下1120mL 的NO和NO 2的混合气体，则此反应中消耗的HNO 3的物质的量为(    )mol

  A.0.09

  B.0.11

  C.0.06

  D.0.05

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• 5【题文】0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是

  A.该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1

  B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

  C.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

  D.得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL

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• 6【题文】硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L -1 Na 2S 2O 3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl 2完全转化为Cl －离子，则S 2O 3 2 －将转化成

  A.S2－

  B.S

  C.SO32－

  D.SO42－

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• 7【题文】等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O 2的质量最多的是

  A.KClO3（加MnO2催化剂，加热）

  B.KMnO4（加热）

  C.H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）

  D.HgO（加热）

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• 8【题文】将9.60×10 －4 mol 的XO 4 －在溶液中还原到较低价态，需用24 mL 0.100 mol／L 的H 2O 2溶液，则X元素的化合价变为

  A.+1

  B.+2

  C.+3

  D.+4

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• 9【题文】120 mL浓度为0.1mol / L的FeSO 4溶液，恰好与20 mL浓度为0.1 mol / L的K 2X 2O 7溶液完全反应，则元素X在被还原的产物中的化合价是

  B.＋2

  C.＋3

  D.＋6

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• 10【题文】已知溶液中：还原性HSO 3 ->I -，氧化性IO 3 ->I 2>SO 3 2-。向含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入的KIO 3和析出的I 2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是

  A.a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

  B.b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

  C.c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

  D.往200mL 1 mol／L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+ 2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

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