下列关于稀有气体的叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1下列不是元素的电负性应用的是

  A.判断一种元素是金属还是非金属

  B.判断化合物中元素化合价正负

  C.判断化学键类型

  D.判断化合物溶解性

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• 2下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1313kJ/mol。该组元素 为

  A.C.N、O

  B.F.Ne、Na

  C.N、OB.F.Ne、NaC.Be、B.C

  D.S、Cl、Ar

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• 3下列说法不正确的是

  A.元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大

  B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小

  C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

  D.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力

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• 4电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是

  A.周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大

  B.电负性越大，金属性越强

  C.同一主族从上到下，元素的电负性逐渐变大

  D.电负性越小，非金属性越强

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• 5根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)，判断下列说法不正确的是

  A.元素的电负性最大的可能是Q元素

  B.R和S均可能与U在同一主族

  C.U元素可能在周期表的s区

  D.原子的价电子构型为ns2np1的可能是T元素

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• 6已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

  A.元素X的常见化合价是+1价

  B.元素Y是ⅢA族的元素

  C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

  D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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• 7对元素“电负性”数值的理解不正确的是

  A.“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小

  B.“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属

  C.成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型

  D.“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度

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• 8a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

  A.原子半径：a＞c＞d＞b

  B.电负性：a＞b＞d＞c

  C.原子序数：d＞a＞c＞b

  D.最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a

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• 9X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

  A.X的原子半径比Y小

  B.X和Y的核电荷数之差为m-n

  C.电负性X>Y

  D.第一电离能X

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• 10下列不能说明X元素的电负性比Y大的是

  A.与H2化合时X形成的单质比Y形成的单质容易

  B.X的最高价氧化物水化物的酸性比Y的最高价氧化物水化物的酸性强

  C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多

  D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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