下列不能说明X元素的电负性比Y大的是

试卷相关题目

• 1X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

  A.X的原子半径比Y小

  B.X和Y的核电荷数之差为m-n

  C.电负性X>Y

  D.第一电离能X

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• 2a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

  A.原子半径：a＞c＞d＞b

  B.电负性：a＞b＞d＞c

  C.原子序数：d＞a＞c＞b

  D.最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a

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• 3对元素“电负性”数值的理解不正确的是

  A.“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小

  B.“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属

  C.成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型

  D.“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度

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• 4已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

  A.元素X的常见化合价是+1价

  B.元素Y是ⅢA族的元素

  C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

  D.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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• 5下列关于稀有气体的叙述不正确的是

  A.各原子轨道电子均已填满

  B.其原子与同周期第IA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

  C.化学性质非常不活泼

  D.同周期中第一电离能最大

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• 6下列对电负性的理解不正确的是

  A.电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准

  B.元素电负性的大小反映了元素对键合电子吸引能力的大小

  C.元素的电负性越大，则元素的非金属性越强

  D.元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关

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• 7气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV（电子伏特）]数据。 下列说法正确的是

  A.甲的金属性比乙强

  B.乙的化合价为+1价

  C.丙可能为非金属元素

  D.丁一定是金属元素

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• 8已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。根据表中数据封断下列说法中错误的是

  A.元素X的常见化合价为+1价

  B.元素Y是ⅢA族的元素

  C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能为XCl

  D.若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

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• 9下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

  A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

  B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

  C.最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

  D.对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

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• 10某元素的第一电离能至第七电离能（kJ/mol）如下 该元素最有可能位于元素周期表的族是

  A.ⅠA

  B.ⅡA

  C.ⅢA

  D.ⅣA

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