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下列各组元素中,有一组元素原子的第一电离能分别为1086kJ/mol、1402kJ/mol和1313kJ/mol。该组元素 为

发布时间:2021-09-06

A.C.N、O

B.F.Ne、Na

C.N、OB.F.Ne、NaC.Be、B.C

D.S、Cl、Ar

试卷相关题目

  • 1下列说法不正确的是

    A.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大

    B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小

    C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子

    D.原子晶体中一定含有共价键;离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键;分子晶体中一定存在分子间作用力

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  • 2电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的量度。下列关于电负性的变化规律正确的是

    A.周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大

    B.电负性越大,金属性越强

    C.同一主族从上到下,元素的电负性逐渐变大

    D.电负性越小,非金属性越强

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  • 3根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol),判断下列说法不正确的是

    A.元素的电负性最大的可能是Q元素

    B.R和S均可能与U在同一主族

    C.U元素可能在周期表的s区

    D.原子的价电子构型为ns2np1的可能是T元素

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  • 4元素电负性随原子序数的递增而增强的是

    A.Li、Na、K

    B.N、P、As

    C.O、S、Cl

    D.Si、P、Cl

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  • 5A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:①原子半径A<B;②离子半径A>B;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A<B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是

    A.①②⑦

    B.③④⑥

    C.③⑤

    D.③④⑤⑥⑦

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  • 6下列不是元素的电负性应用的是

    A.判断一种元素是金属还是非金属

    B.判断化合物中元素化合价正负

    C.判断化学键类型

    D.判断化合物溶解性

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  • 7下列关于稀有气体的叙述不正确的是

    A.各原子轨道电子均已填满

    B.其原子与同周期第IA.ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布

    C.化学性质非常不活泼

    D.同周期中第一电离能最大

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  • 8已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

    A.元素X的常见化合价是+1价

    B.元素Y是ⅢA族的元素

    C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

    D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

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  • 9对元素“电负性”数值的理解不正确的是

    A.“电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小

    B.“电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属

    C.成键两元素“电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型

    D.“电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度

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  • 10a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

    A.原子半径:a>c>d>b

    B.电负性:a>b>d>c

    C.原子序数:d>a>c>b

    D.最高价含氧酸的酸性:c>d>a

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