下列微粒半径大小比较错误的是（  ）。

试卷相关题目

• 1短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示： 下列判断正确的是(     )

  A.原子半径：丙>丁>乙

  B.单质的还原性：丁>丙>甲

  C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

  D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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• 2元素A的阳离子 aA m ＋与元素B的阴离子 bB n －具有相同的电子层结构。以下关于

  A.B元素性质的比较中，正确的是（） ①原子序数：A＞B ②离子半径： aA m＋＜ bB n－③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b＝a＋m－n A.②③④

  B.①②④

  C.④⑤⑥

  D.②⑤⑥

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• 3硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10．8，则10B与11B的物质的量之比为（  ）

  A.1∶4

  B.1∶2

  C.1∶1

  D.1∶3

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• 4W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙 丁+己，甲+丙 戊+己；常温下0．01 mol·L -1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是

  A.元素X在周期表中的位置为第2周期ⅥA族

  B.元素X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)

  C.1 mol甲与足量的乙完全反应转移的电子数为6．02×1023

  D.1．0 L0．1 mol·L-1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0．1 mol

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• 5从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是（  ）

  A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的

  B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数

  C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物

  D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子

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• 6元素A的各级电离能数据如下：  则元素A的常见价态是（  ）。

  A.＋1

  B.＋2

  C.＋3

  D.＋6

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• 7在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是（  ）。

  A.1s

  B.2px

  C.2py

  D.2pz

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• 8下列叙述中，正确的是（  ）。

  A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

  B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

  C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

  D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

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• 9X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)

  A.原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W

  B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

  C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W

  D.室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1

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• 10下列说法正确的是（     ）

  A.F.Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

  B.从HF.HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F.Cl、Br、I的非金属性递增规律

  C.卤素按F.Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

  D.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4

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