高考化学物质的组成、性质和分类练习41

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• 1有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X + 与M 2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2—＞W —；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（   ）

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

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• 2YBa 2Cu 8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 89 39Y的说法不正确的是（   ）

  A.属于金属元素

  B.质子数与中子数之差为50

  C.原子的核外电子数是39

  D.8939Y和9039Y是两种不同的核素

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• 3短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是  

  A.若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素

  B.若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素

  C.若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性

  D.若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素

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• 4氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na 3N + 3H 2O＝3NaOH + NH 3，NaH + H 2O＝NaOH + H 2↑。有关Na 3N和NaH的叙述正确的是

  A.离子半径：Na+>N3->H+

  B.与水反应都是氧化还原反应

  C.与盐酸反应都只生成一种盐

  D.加热熔化时，都只破坏离子键

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• 5短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是

  A.B离子的半径比C离子的半径小

  B.A.B两单质反应可得到两种不同的离子化合物

  C.C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合

  D.B最高价氧化物对应的水合物与D单质发生反应能产生气体

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• 6原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层 数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX 3是一种刺激性气味 的气体。下列说法正确的是

  A.原子半径：Z

  B.W的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物

  C.由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

  D.已知YX3沸点远高于YZ3，则Y—X键的键能高于Y—Z键

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• 71～18号元素的离子 aW 3 ＋、 bX ＋、 cY 2 －、 dZ －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

  A.质子数b＞c

  B.离子的还原性Y2－< Z－

  C.原子半径X＜W

  D.氢化物的稳定性H2Y＞HZ

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• 8下列排列顺序正确的是

  A.热稳定性H2O>HF>H2S

  B.最高正化合价F>N>C

  C.酸性H2CO3>H3PO4>H2SO4

  D.非金属性Cl>S>Si

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• 9无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（  ）

  A.第三列所含元素最多

  B.从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低

  C.从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

  D.第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

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• 10已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示： 下列推断不正确的是

  A.氢化物稳定性的强弱：b＞d

  B.金属性的强弱：f＜g

  C.元素e的氧化物只能与酸反应

  D.元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物

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