下列叙述中，正确的是（  ）。

试卷相关题目

• 1在1s、2p x、2p y、2p z轨道中，具有球对称性的是（  ）。

  A.1s

  B.2px

  C.2py

  D.2pz

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• 2元素A的各级电离能数据如下：  则元素A的常见价态是（  ）。

  A.＋1

  B.＋2

  C.＋3

  D.＋6

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• 3下列微粒半径大小比较错误的是（  ）。

  A.K＞Na＞Li

  B.Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

  C.Mg2＋＞Na＋＞F－

  D.Cl－＞F－＞F

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• 4短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示： 下列判断正确的是(     )

  A.原子半径：丙>丁>乙

  B.单质的还原性：丁>丙>甲

  C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

  D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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• 5元素A的阳离子 aA m ＋与元素B的阴离子 bB n －具有相同的电子层结构。以下关于

  A.B元素性质的比较中，正确的是（） ①原子序数：A＞B ②离子半径： aA m＋＜ bB n－③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b＝a＋m－n A.②③④

  B.①②④

  C.④⑤⑥

  D.②⑤⑥

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• 6X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　)

  A.原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z＜W

  B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

  C.X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z＜X＜W

  D.室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1

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• 7下列说法正确的是（     ）

  A.F.Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

  B.从HF.HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F.Cl、Br、I的非金属性递增规律

  C.卤素按F.Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

  D.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4

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• 8下列说法不正确的是(　　)

  A.多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

  B.pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

  C.科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

  D.和CO 2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原则

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• 9有 和 两种粒子，下列叙述正确的是（　　）

  A.一定都是由质子、中子、电子构成的

  B.化学性质几乎完全相同

  C.质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等

  D.核电荷数和核外电子数一定相等

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• 10下列关于元素周期表的说法中，错误的是（     ）

  A.元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的

  B.元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

  C.四、五、六周期中都含有18种元素

  D.元素周期表中有18列、16个族

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