常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH -)是mol/L：

试卷相关题目

• 1草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L -1 NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol·L -1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol·L-1

  B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

  C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

  D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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• 225℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为

  A.13

  B.14

  C.15

  D.12

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• 3常温下，用0.1000mol·L -1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L -1CH 3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］

  B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］

  C.点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］

  D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［Na+」＞［OH－］

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• 4以下说法正确的是

  A.将pH=4的醋酸溶液稀释后

  B.H+浓度增大

  C.常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L

  D.此时溶液的PH=7

  E.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动

  G.醋酸的电离度一定增大

  H.A.将pH=4的醋酸溶液稀释后 B.H+浓度增大 C.常温下，0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L D.此时溶液的PH=7 E.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动 F.醋酸的电离度一定增大 G.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH＝(a＋1)

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• 5下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

  A.常温下pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

  B.0.lmol/LNa2CO3溶液中：c(Na+)＝c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

  C.0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(A—)+c(Cl—)

  D.pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等

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• 6下列关于0.1 mol·L － 1 CH 3COONa溶液的说法正确的是

  A.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

  B.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

  C.稀释溶液，溶液的pH增大

  D.加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

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• 7下列有关0.1 mol/L NaHCO 3溶液中粒子浓度关系式正确的是

  A.c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)

  B.c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)

  C.c(Na+)= c(HCO3－)+ 2c(CO32－)+ c(H2CO3)

  D.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)

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• 8用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是    

  A.4

  B.1

  C.10

  D.3.3

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• 9用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH 3COOH时，始终保持增大趋势的是

  A.c(CH3COOH)

  B.c(H+)

  C.c(OH－)

  D.c(CH3COO－)

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• 10pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH) 2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

  A.X＝Y＝Z

  B.X＞Y＝Z

  C.X＜Y＝Z

  D.X＝Y＜Z

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