下列有关0.1 mol/L NaHCO 3溶液中粒子浓度关系式正确的是

试卷相关题目

• 1下列关于0.1 mol·L － 1 CH 3COONa溶液的说法正确的是

  A.加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大

  B.加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大

  C.稀释溶液，溶液的pH增大

  D.加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

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• 2常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH -)是mol/L：

  A.1x10-3

  B.0.1

  C.1x10-7

  D.1x10-11

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• 3草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L -1 NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol·L -1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

  A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol·L-1

  B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

  C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

  D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

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• 425℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为

  A.13

  B.14

  C.15

  D.12

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• 5常温下，用0.1000mol·L -1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L -1CH 3COOH溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］ +［H+］

  B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］

  C.点③所示溶液中：［Na+］＞［OH－］＞［CH3COO-］>［H+］

  D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］＞［CH3COO-］＞［H+］＞［Na+」＞［OH－］

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• 6用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是    

  A.4

  B.1

  C.10

  D.3.3

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• 7用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH 3COOH时，始终保持增大趋势的是

  A.c(CH3COOH)

  B.c(H+)

  C.c(OH－)

  D.c(CH3COO－)

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• 8pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH) 2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是

  A.X＝Y＝Z

  B.X＞Y＝Z

  C.X＜Y＝Z

  D.X＝Y＜Z

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• 9为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量：     

  A.稀盐酸

  B.氯化钠

  C.氢氧化钠

  D.硫酸铝

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• 10常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H +)可能是

  A.1×10—6 mol/L

  B.1×10—7 mol/L

  C.1×10—8 mol/L

  D.1×10—9 mol/L

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