位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学溶液和胶体练习6

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

发布时间:2021-09-02

A.常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

B.0.lmol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C.0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(Cl—)

D.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)相等

试卷相关题目

  • 1将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,混合后溶液均呈中性,其中a、b、c、d的关系正确的是 ①1×10 - 3 mol·L - 1的氨水b L ②c(OH -)=1×10 - 3 mol·L - 1的氨水c L ③c(OH -)=1×10 - 3 mol·L - 1的Ba(OH) 2溶液d L

    A.b>a=d>c

    B.a=b>c>d

    C.a=b>d>c

    D.c>a=d>b

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  • 2在常温时的下列溶液中,BaSO 4的溶解度最大的是

    A.40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液

    B.30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液

    C.10 mL纯水

    D.50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液

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  • 3常温下,0.05 mol/L的Ba(OH) 2溶液,pH为

    A.13

    B.12

    C.1l

    D.10

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  • 4以下说法正确的是

    A.将pH=4的醋酸溶液稀释后

    B.H+浓度增大

    C.常温下,0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L

    D.此时溶液的PH=7

    E.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动

    G.醋酸的电离度一定增大

    H.A.将pH=4的醋酸溶液稀释后 B.H+浓度增大 C.常温下,0.01LpH=10的NaOH溶液加水稀释到10L D.此时溶液的PH=7 E.改变条件使醋酸的电离平衡向右移动 F.醋酸的电离度一定增大 G.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,加入适量的醋酸钠固体能使溶液pH=(a+1)

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  • 5常温下,用0.1000mol·L -1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L -1CH 3COOH溶液,滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A.点①所示溶液中:[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH] +[H+]

    B.点②所示溶液中:[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]

    C.点③所示溶液中:[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

    D.滴定过程中可能出现:[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+」>[OH-]

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  • 625℃,向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时,刚好完全中和,则(a+b)的值为

    A.13

    B.14

    C.15

    D.12

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  • 7草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol·L -1 NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol·L -1 NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

    A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2 mol·L-1

    B.V(NaOH)<10 mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

    C.V(NaOH)=10 mL时,c(H+)=1×10-7 mol/L

    D.V(NaOH)>10 mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

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  • 8常温下,测得柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH -)是mol/L:

    A.1x10-3

    B.0.1

    C.1x10-7

    D.1x10-11

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