下列事实中不能证明CH 3COOH是弱电解质的是

试卷相关题目

• 1半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 SiO 2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H 1＝+682.44kJ·mol -1 (石英砂）   (粗硅） Si(s)+2C1 2(g)＝SiCl 4(l)        △H 2＝一657.01kJ·mol -1 (粗硅） SiCl 4(l)+2Mg(s)＝2MgCl 2(s)+Si(s) △H 3＝一625.63kJ·mol -1 （纯硅） 若生产1.00kg纯硅放出的热量为

  A.21.44kJ

  B.600.20kJ

  C.21435.71kJ

  D.1965.10kJ

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• 2将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

  A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

  B.c(HAc)＞c(Cl－)＞c(Ac－)＞c(H＋)

  C.c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c(H＋)

  D.c(Ac－)＝c(Cl－)＝c(HAc)＞c(H＋)

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• 3已知反应A 2(g)＋B 2(g)=2AB(g)，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q 3kJ（Q 1、Q 2、Q 3均大于零），则下列说法正确的是

  A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

  B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

  C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2 < Q3

  D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2 < Q3

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• 4下列反应中，熵显著增加的是

  A.CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)

  B.CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)

  C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

  D.2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)

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• 5下列溶液肯定呈酸性的是

  A.含有H+离子的溶液

  B.c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液

  C.c(OH-)

  D.pH小于7的溶液

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• 6下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

  A.⑷＞⑵＞⑶＞⑴

  B.⑵＞⑴＞⑶＞⑷

  C.⑷＞⑵＞⑴＞⑶

  D.⑶＞⑵＞⑷＞⑴

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• 7相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）2H 2（l）+O 2（g）=== 2H 2O（l）   △H= -Q 1 kJ? mol -1 （2）2H 2（g）+O 2（g）=＝ 2H 2O（l）    △H= -Q 2 kJ? mol -1 （3）2H 2（l）+O 2（g）=== 2H 2O（g）    △H= -Q 3 kJ? mol -1 则Q 1、Q 2、Q 3的关系表示正确的是

  A.Q1=Q2

  B.Q2 > Q1 >Q3

  C.Q3> Q2> Q1

  D.Q1=Q2=Q3

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• 8联氨（H 2N-NH 2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐。下列说法中不正确的是

  A.肼是二元碱

  B.肼具有还原性

  C.从键能分析，肼的热稳定性比氨强

  D.肼燃烧的产物是氮气和水

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• 9现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH 3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大

  B.将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

  C.将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性

  D.将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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• 10反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.45 mol·L －1·min －1   ②v(B)＝0.6 mol·L －1·s －1 ③v(C)＝0.4 mol·L －1·s －1      ④v(D)＝0.45 mol·L －1·s －1 下列有关反应速率的比较中正确的是

  A.④>③＝②>①

  B.④<③＝②<①

  C.①>②>③>④

  D.④>③>②>①

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