将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

试卷相关题目

• 1已知反应A 2(g)＋B 2(g)=2AB(g)，断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q 3kJ（Q 1、Q 2、Q 3均大于零），则下列说法正确的是

  A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

  B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

  C.若该反应为放热反应，则Q1+Q2 < Q3

  D.若该反应为吸热反应，则Q1+Q2 < Q3

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• 2下列反应中，熵显著增加的是

  A.CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)

  B.CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)

  C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

  D.2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)

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• 3下列溶液肯定呈酸性的是

  A.含有H+离子的溶液

  B.c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液

  C.c(OH-)

  D.pH小于7的溶液

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• 4下列推断或表述正确的是

  A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等

  B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2

  C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1

  D.向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：2c（Na+）3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）]

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• 5充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO 2生成正盐，需5mol·L -1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为

  A.16Q

  B.8Q

  C.4Q

  D.2Q

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• 6半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 SiO 2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)   △H 1＝+682.44kJ·mol -1 (石英砂）   (粗硅） Si(s)+2C1 2(g)＝SiCl 4(l)        △H 2＝一657.01kJ·mol -1 (粗硅） SiCl 4(l)+2Mg(s)＝2MgCl 2(s)+Si(s) △H 3＝一625.63kJ·mol -1 （纯硅） 若生产1.00kg纯硅放出的热量为

  A.21.44kJ

  B.600.20kJ

  C.21435.71kJ

  D.1965.10kJ

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• 7下列事实中不能证明CH 3COOH是弱电解质的是

  A.常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

  B.常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8

  C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl

  D.CH3COOH属于共价化合物

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• 8下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

  A.⑷＞⑵＞⑶＞⑴

  B.⑵＞⑴＞⑶＞⑷

  C.⑷＞⑵＞⑴＞⑶

  D.⑶＞⑵＞⑷＞⑴

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• 9相同温度下，有下列三个热化学方程式： （1）2H 2（l）+O 2（g）=== 2H 2O（l）   △H= -Q 1 kJ? mol -1 （2）2H 2（g）+O 2（g）=＝ 2H 2O（l）    △H= -Q 2 kJ? mol -1 （3）2H 2（l）+O 2（g）=== 2H 2O（g）    △H= -Q 3 kJ? mol -1 则Q 1、Q 2、Q 3的关系表示正确的是

  A.Q1=Q2

  B.Q2 > Q1 >Q3

  C.Q3> Q2> Q1

  D.Q1=Q2=Q3

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• 10联氨（H 2N-NH 2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐。下列说法中不正确的是

  A.肼是二元碱

  B.肼具有还原性

  C.从键能分析，肼的热稳定性比氨强

  D.肼燃烧的产物是氮气和水

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