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下列反应中,熵显著增加的是

发布时间:2021-09-01

A.CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)

B.CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

D.2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)

试卷相关题目

  • 1下列溶液肯定呈酸性的是

    A.含有H+离子的溶液

    B.c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液

    C.c(OH-)

    D.pH小于7的溶液

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  • 2下列推断或表述正确的是

    A.分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L,两溶液离子总数相等

    B.将pH =a的醋酸溶液稀释100倍,稀释液pH=b,则b=a+2

    C.0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba( OH)2溶液等体积混合,混合液pH =1

    D.向1L,0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体,至溶液质量增加8.8g,则溶液中:2c(Na+)3[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

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  • 3充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO 2生成正盐,需5mol·L -1的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为

    A.16Q

    B.8Q

    C.4Q

    D.2Q

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  • 4下列说法正确的是

    A.反应热就是反应中放出的能量

    B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

    C.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

    D.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

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  • 5关于下列各装置图的叙述不正确的是 ①            ②                 ③                 ④

    A.用图①装置精炼铜,a极为粗铜,b为精铜,电解质溶液为CuSO4溶液

    B.图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向乙烧杯

    C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

    D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同

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  • 6已知反应A 2(g)+B 2(g)=2AB(g),断开1molA 2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ,断开1molB 2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ,生成1molAB中的化学键释放的能量为Q 3kJ(Q 1、Q 2、Q 3均大于零),则下列说法正确的是

    A.若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量,则反应放热

    B.若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量,则反应放热

    C.若该反应为放热反应,则Q1+Q2 < Q3

    D.若该反应为吸热反应,则Q1+Q2 < Q3

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  • 7将0.2mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

    A.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)

    B.c(HAc)>c(Cl-)>c(Ac-)>c(H+)

    C.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)

    D.c(Ac-)=c(Cl-)=c(HAc)>c(H+)

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  • 8半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 SiO 2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)   △H 1=+682.44kJ·mol -1 (石英砂)   (粗硅) Si(s)+2C1 2(g)=SiCl 4(l)        △H 2=一657.01kJ·mol -1 (粗硅) SiCl 4(l)+2Mg(s)=2MgCl 2(s)+Si(s) △H 3=一625.63kJ·mol -1 (纯硅) 若生产1.00kg纯硅放出的热量为

    A.21.44kJ

    B.600.20kJ

    C.21435.71kJ

    D.1965.10kJ

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  • 9下列事实中不能证明CH 3COOH是弱电解质的是

    A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8

    B.常温下0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=2.8

    C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl

    D.CH3COOH属于共价化合物

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  • 10下图各容器中盛有海水,铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

    A.⑷>⑵>⑶>⑴

    B.⑵>⑴>⑶>⑷

    C.⑷>⑵>⑴>⑶

    D.⑶>⑵>⑷>⑴

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