下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

试卷相关题目

• 1下列情况下的反应一定能自发进行的是

  A.ΔH＞０ ΔS＜０

  B.ΔH＞0 ΔS＞０

  C.ΔH＜0 ΔS＜0

  D.ΔH＜0 ΔS＞０

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• 2已知：（1）Zn（s）＋1/2O 2（g）＝ZnO（s）   △H＝－348.3kJ·mol － 1 　， （2）2Ag（s）＋1/2O 2（g）＝Ag 2O(s)　  △H＝－31.0kJ·mol － 1， 则Zn（s）＋Ag 2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

  A.－317.3kJ·mol－1

  B.－379.3kJ·mol－1

  C.－332.8kJ·mol－1

  D.＋317.3kJ·mol－1

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• 3下列热化学方程式正确的是

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）

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• 4在下列溶液中，BaSO 4的溶解度最大的是

  A.1 mol/L H2SO4溶液

  B.2 mol/L Na2SO4溶液

  C.0.1 mol/L BaCl2溶液

  D.纯水

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• 5以下自发反应可用焓判据来解释的是

  A.硝酸铵自发溶于水

  B.2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)△H=+56.7kJ/mol

  C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g)△H=+74.9kJ/mol

  D.2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)△H = -285.8kJ/mol"

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• 6下列过程或现象与盐类水解无关的是

  A.纯碱溶液滴入酚酞变红

  B.铁在潮湿的环境下生锈

  C.加热氯化铁溶液颜色变深

  D.用氯化铵溶液除去铁锈

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• 7下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

  A.浓度均为0.1mol·L－1的新制氯水，加入少量NaHSO3晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小

  B.室温下，将1mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5

  C.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

  D.500℃左右比室温更利于合成氨反应

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• 8下列溶液一定显酸性的是

  A.溶液中c(OH－)>c(H+)

  B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

  C.溶液中c(H+)＝10－6 mol/L

  D.pH<7的溶液

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• 9根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是

  A.2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)

  B.Cd (s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)

  C.2Ag+ (aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)

  D.2Ag+ (aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)

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• 10在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是

  A.硫酸钠晶体

  B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

  C.不用铁片，改用铁粉

  D.加热

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