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在铁片与稀硫酸的反应中,加入如下试剂或操作,可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是

发布时间:2021-09-01

A.硫酸钠晶体

B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸

C.不用铁片,改用铁粉

D.加热

试卷相关题目

  • 1根据下图,可判断出下列离子方程式中错误的是

    A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

    B.Cd (s)+Co2+(aq)=Cd2+(aq)+Co(s)

    C.2Ag+ (aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd(aq)

    D.2Ag+ (aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co(aq)

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  • 2下列溶液一定显酸性的是

    A.溶液中c(OH-)>c(H+)

    B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

    C.溶液中c(H+)=10-6 mol/L

    D.pH<7的溶液

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  • 3下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

    A.浓度均为0.1mol·L-1的新制氯水,加入少量NaHSO3晶体,片刻后,溶液中HClO分子的浓度减小

    B.室温下,将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后,测得其pH<5

    C.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

    D.500℃左右比室温更利于合成氨反应

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  • 4下列过程或现象与盐类水解无关的是

    A.纯碱溶液滴入酚酞变红

    B.铁在潮湿的环境下生锈

    C.加热氯化铁溶液颜色变深

    D.用氯化铵溶液除去铁锈

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  • 5下列热化学方程式正确的是(ΔH的绝对值均正确)

    A.S(s)+O2(g)== SO2(g);ΔH==-269.8kJ/mol

    B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);ΔH==+57.3kJ/mol

    C.表示乙醇的燃烧热:C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+ 3H2O(g);ΔH==-1367.0 kJ/mol

    D.2NO2 == O2+2NO;ΔH== +116.2kJ/mol

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  • 6下列各组物质的燃烧热相等的是

    A.碳和一氧化碳

    B.1 g碳和2 mol碳

    C.淀粉和纤维素

    D.3 mol 乙炔(C2H2)和1 mol 苯(C6H6)

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  • 7决定化学反应速率的主要因素是

    A.反应物的浓度

    B.反应体系内的压强

    C.反应物的性质

    D.反应物的状态

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  • 8已知298K时,2SO 2(g)+O 2(g)==2SO 3(g)  ?H=-197kJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2mol SO 2和1mol O 2,达到平衡时放出的热量Q 1;向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO 2和1mol Q 2,达到平衡时放出的热量Q 2;则下列关系正确的是

    A.2Q2=Q1

    B.2Q2

    C.Q2

    D.Q2=Q1<197kJ

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  • 90.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和水蒸气,放出609.9kJ的热量,又知:H 2O (l) == H 2O(g) △H =" +44" kJ·mol -1 。下列能表示乙硼烷燃烧热的热化学方程式的是

    A.1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H = -677.7 kJ·mol-1

    B.B2H6 (g) + 3O2 (g)=B2O3(s) + 3H2O (g)△H = -2165 kJ·mol-1

    C.B2H6 (g) + 3O2 (g)= B2O3(s) + 3H2O (g)△H = -2033 kJ·mol-1

    D.B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O(l)△H = -2165 kJ·mol-1

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  • 1025℃时,浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是

    A.在0.1mol/LBA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-)

    B.若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L,则溶液的pH=9

    C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+)

    D.若将上述两溶液按体积比1:2混合,则混合液中:c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

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