以下自发反应可用焓判据来解释的是

试卷相关题目

• 1将体积为1mL，浓度为0.5mol/L的乙酸和体积为2mL，浓度为0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是

  A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)

  B.c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+)

  C.c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+)

  D.c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-)

  开始考试点击查看答案
• 2将0.2mol AgNO 3、0.4mol Cu(NO 3) 2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol Cu，此时在另一极上产生的气体体积（标准状况）为

  A.4.48L

  B.5.6L

  C.6.72L

  D.7.84L

  开始考试点击查看答案
• 3在下列溶液中，BaSO 4的溶解度最大的是

  A.1 mol/L H2SO4溶液

  B.2 mol/L Na2SO4溶液

  C.0.1 mol/L BaCl2溶液

  D.纯水

  开始考试点击查看答案
• 4下列热化学方程式正确的是

  A.C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0 kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和热）

  C.S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269．8kJ/mol（反应热）

  D.2NO2==O2+2NO；△H=+116．2kJ/mol（反应热）

  开始考试点击查看答案
• 5已知：（1）Zn（s）＋1/2O 2（g）＝ZnO（s）   △H＝－348.3kJ·mol － 1 　， （2）2Ag（s）＋1/2O 2（g）＝Ag 2O(s)　  △H＝－31.0kJ·mol － 1， 则Zn（s）＋Ag 2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于

  A.－317.3kJ·mol－1

  B.－379.3kJ·mol－1

  C.－332.8kJ·mol－1

  D.＋317.3kJ·mol－1

  开始考试点击查看答案
• 6下列情况下的反应一定能自发进行的是

  A.ΔH＞０ ΔS＜０

  B.ΔH＞0 ΔS＞０

  C.ΔH＜0 ΔS＜0

  D.ΔH＜0 ΔS＞０

  开始考试点击查看答案
• 7下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）

  A.S(s)+O2(g)== SO2(g)；ΔH==－269.8kJ/mol

  B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH==+57.3kJ/mol

  C.表示乙醇的燃烧热：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH==－1367.0 kJ/mol

  D.2NO2 == O2+2NO；ΔH== +116.2kJ/mol

  开始考试点击查看答案