高考化学反应速率与平衡的有关计算练习22

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• 91右图是温度和压强对X + Y  2Z 反应影响的示意图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（     ）。

  A.上述可逆反应的正反应为放热反应

  B.X、Y、Z均为气态

  C.X和Y中只有一种是气态，Z为气态

  D.上述反应的逆反应的△H＞0

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• 92可逆反应H 2(g)+I 2(g)  2HI(g)  H＜0， 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时，能做为平衡一定发生了移动的标志的是（  ）                                                                 

  A.气体的密度变小了

  B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍

  C.气体的颜色变深了

  D.体系的温度发生了变化

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• 93反应CO＋H 2O（g） CO 2＋H 2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（   ）

  A.增大水蒸气的浓度

  B.将压强减小至原来的一半

  C.添加催化剂

  D.将反应温度升高至1200 K

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• 94一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g)，△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.10min时，反应达到平衡

  B.该温度下反应的平衡常数为8

  C.0~20min内平均反应速率v(N2O5)=0.05mol?L-1?min-1

  D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

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• 95在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数

  A.不变

  B.增大

  C.减小

  D.无法判断

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• 96在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C(s)＋H 2O(g)  CO(g)＋H 2(g)； 乙：CO(g)＋H 2O(g)  CO 2(g)＋H 2(g) 现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等 ④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　 ⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

  A.①②⑤

  B.③④⑥

  C.⑥⑦

  D.④⑤

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• 97有一化学平衡mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g)，右图表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是

  A.正反应是吸热反应

  B.（m+n）＜（p+q）

  C.压强增大，A的转化率减小

  D.温度升高，A的转化率减小

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• 98当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（   ）

  A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

  B.2HI(g) H2(g)+I2(g)

  C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)

  D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

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• 99在一密闭容器中，反应m A(g)＋n B(g)  3C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.25 mol/L。下列判断中正确的是(     )

  A.A的质量分数增加

  B.平衡发生移动

  C.化学计量数：m＋n＝3

  D.物质C的体积分数减小

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• 100某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是        

  A.正反应一定是放热反应

  B.达到平衡时A 2的转化率大小为：b＞a＞c

  C.若T 2＞T 1，则正反应一定是吸热反应

  D.b点时，平衡体系中A.B原子数之比接近3∶1

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