位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习22

某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行如下反应: 3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,则下列说法正确的是 (   )

发布时间:2021-09-18

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.

C.

D.

试卷相关题目

  • 1关于化学平衡常数,下列说法不正确的是(  )

    A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

    B.化学平衡常数随温度的改变而改变

    C.对于一定温度下的同一个反应,其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1

    D.温度越高,K值越大

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  • 2一密闭体系中发生反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g),下图表示该反应的速率( v)在某一时间( t)段内的变化。则下列时间段中,SO 3的百分含量最高的是

    A.t0→t1

    B.t2→t3

    C.t3→t4

    D.t5→t6

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  • 3可确认发生了化学平衡移动的是(    )

    A.化学反应速率发生了改变

    B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强

    C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

    D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

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  • 4有关工业合成氨的反应:N 2+ 3H 2 2 NH 3的说法不正确的是(     )

    A.该反应为可逆反应,故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3

    B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为零

    C.一定条件下,向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,则从反应开始到平衡的过程中,正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大,某一时刻,正、逆反应速率相等

    D.在利用上述反应生产NH3时,要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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  • 5某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g) 2AB 3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据右图可得出的判断结论正确的是        

    A.正反应一定是放热反应

    B.达到平衡时A 2的转化率大小为:b>a>c

    C.若T 2>T 1,则正反应一定是吸热反应

    D.b点时,平衡体系中A.B原子数之比接近3∶1

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  • 6已知反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)  Δ H<0。某温度下,将2 mol SO 2和 1 mol O 2置于10 L体积可变的密闭容器中,反应达平衡后,SO 2的平衡转化率( α)与体系总压强( p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

    A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度一定为0.04 mol/L

    B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

    C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示

    D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1

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  • 7某温度下,反应SO 2(g)+ O 2(g) SO 3 (g) 的平衡常数K 1=50,在同一温度下,反应2SO 3(g) 2SO 2(g) + O 2(g)的平衡常数K 2的值为(   )

    A.2500

    B.100

    C.4×10-4

    D.2×10-2

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  • 8下列变化不能用勒夏特列原理解释的是  

    A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

    B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

    C.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

    D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出

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  • 9反应aX(g) + bY(g)  cZ(g);△H=Q,有下图所示关系,下列判断中正确是(   )

    A.a+b < c, Q > 0

    B.a+b < c, Q < 0

    C.a+b > c, Q > 0

    D.a+b > c, Q < 0

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  • 10氨的催化氧化4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g) Δ H=-1 025 kJ·mol -1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH 3和5 mol O 2混合于固定容积为2 L的密闭容器中,经10 s该反应达平衡,并测得NO的浓度为0.8 mol·L -1。下列判断正确的是(  )。

    A.

    B.

    C.

    D.

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