高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

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• 61在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO+H 2O（g） CO 2+H 2，达平衡后测得CO 2为0.75 mol再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO 2和H 2的物质的量之和可能为

  A.1.2 mol

  B.1.5 mol

  C.1.8 mol

  D.2.5 mol

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• 62已知可逆反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（   ）

  A.发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z)

  B.图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%

  C.T0℃时，该反应的平衡常数为33.3

  D.该反应正反应的反应热△H<0

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• 634mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L 。下列说法正确的是

  A.4s内，

  B.当c(A):c(B):c(C)＝2:1:2时，该反应即达到平衡状态

  C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

  D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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• 64对于达到平衡的可逆反应：X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速率( v)的变化如图所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

  A.Z、W为气体，X、Y中之一为气体

  B.Z、W中之一为气体，X、Y为非气体

  C.X、Y为气体，Z、W为非气体

  D.X、Y为气体，Z、W中至少有一种为气体

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• 65在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是        （   ）

  A.反应达到平衡时，X的转化率为50％

  B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

  D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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• 66下列说法正确的是：

  A.只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响

  B.化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大

  C.增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多，从而加快化学反应速率

  D.化学平衡发生移动，则化学平衡常数一定也发生相应的变化

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• 67体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2在相同温度下发生反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g），并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为 p%，则乙容器中SO 2的转化率（　　）

  A.等于p%　　

  B.大于p％

  C.小于p％

  D.无法判断

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• 68 一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C(s) + CO 2(g) 2CO(g) ， 不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

  A.v（CO2）=v（CO）

  B.容器中总压强不变

  C.容器中混合气体的密度不变

  D.容器中CO的体积分数不变

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• 69下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

  C.反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

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• 70对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列结论中不正确的是

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n

  B.若平衡时，A.B 的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为 m : n

  C.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

  D.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

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