高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

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• 91对于可逆反应:mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反应由A与B组成的混合物开始,并分别在下列情况下达到平衡:在100℃,1×10 6Pa时,A的转化率为α 1；在200℃,1×10 6Pa时,A的转化率为α 2；在100℃,1×10 7Pa时,A的转化率为α 3；则α 1,α 2,α 3之间的大小关系是

  A.α1>α2>α3

  B.α3>α2>α1

  C.α3>α1>α2

  D.α1>α3>α2

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• 92在温度压强不变时，1mol NO 2高温分解，生成NO和O 2，达到平衡时容器内气体的物质的量变为1.2mol，这时NO 2的转化率为

  A.10%

  B.20%

  C.40%

  D.50%

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• 93一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g）达到平衡状态，此时N 2的转化率为20%，H 2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（   ）

  A.1/5

  B.3/4

  C.9/11

  D.1/2

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• 94一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H 2(g)和1mol I 2(g)，发生反应H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反应HI(g) H 2(g)+ I 2(g)，则下列判断正确的是

  A.后一反应的平衡常数为1

  B.后一反应的平衡常数为0.5

  C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1

  D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L－1

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• 95一密闭烧瓶中装有NO 2气体，在一定条件下达到化学平衡2NO 2  N 2O 4（正反应为放热反应）。将该烧瓶放在热水中，对现象的描述正确的是 

  A.颜色不变

  B.颜色变浅

  C.颜色加深

  D.无法判断

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• 96在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A  B（g）+ 2C（g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（  ）

  A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  B.若正反应是放热反应，则A为气态

  C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

  D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

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• 97将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应

  A.4 s内， υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

  B.当 c(A)︰ c(B)︰ c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态

  C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

  D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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• 98在一密闭容器中，CO和H 2O混合加热到850℃达到下列平衡： CO（g）+H 2O（g） CO 2（g）＋H 2（g）， K＝1.0，若反应开始时CO和H 2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO 2的转化率为

  A.5%

  B.80%

  C.83%

  D.91%

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• 99已知：N 2(g)＋3H 2(g)  2NH 3(g)；△H＝－Q kJ·mol －1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N 2(g)和3mol H 2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q 1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH 3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q 2 kJ。已知Q 2＝3Q 1，下列叙述中正确的是 :

  A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小

  B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的

  C.达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％

  D.Q1＝Q

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• 100N 2O 5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N 2O 5(g) 4NO 2(g)+ O 2(g)；△ H >0,T 1温度下的部分实验数据如下表.下列说法不正确的是  

  A.500s内N 2O 5分解速率为2.96×10 -3mol/(L·s)

  B.T 1温度下的平衡常数为K 1=125,1000s时转化率为50%

  C.其他条件不变时,T 2温度下反应到1000s时测得N 2O 5(g)浓度为2.98 mol/L,则T 1

  D.T 1温度下的平衡常数为K 1,T 3温度下的平衡常数为K 3,若K 1> K 3,则T 1>T 3

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