位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习13

 一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s) + CO 2(g) 2CO(g) , 不能判断反应已经达到化学平衡状态的是

发布时间:2021-09-18

A.v(CO2)=v(CO)

B.容器中总压强不变

C.容器中混合气体的密度不变

D.容器中CO的体积分数不变

试卷相关题目

  • 1体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO 2和O 2在相同温度下发生反应:2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g),并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO 2的转化率为 p%,则乙容器中SO 2的转化率(  )

    A.等于p%  

    B.大于p%

    C.小于p%

    D.无法判断

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  • 2下列说法正确的是:

    A.

    B.

    C.

    D.化学平衡发生移动,则化学平衡常数一定也发生相应的变化

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  • 3在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 下列说法错误的是        (   )

    A.

    B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

    C.

    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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  • 4对于达到平衡的可逆反应:X+Y W+Z,增大压强则正、逆反应速率( v)的变化如图所示,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是

    A.Z、W为气体,X、Y中之一为气体

    B.Z、W中之一为气体,X、Y为非气体

    C.X、Y为气体,Z、W为非气体

    D.X、Y为气体,Z、W中至少有一种为气体

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  • 54mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),△H<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L 。下列说法正确的是

    A.4s内,

    B.

    C.

    D.

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  • 6下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是

    A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

    B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深

    C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

    D.

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  • 7对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g);△H<0 。下列结论中不正确的是

    A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n

    B.若平衡时,A.B 的转化率相等,说明反应开始时,A.B的物质的量之比为 m : n

    C.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

    D.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol

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  • 8在1 L密闭容器中,把1mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L,下列叙述中不正确的是(    )

    A.x的值为2

    B.A的转化率为40%

    C.B的平衡浓度为0.8 mol/L

    D.D的体积分数为20%

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  • 9在一固定容积的容闭容器中,加入2 L X 和3 L Y 气体,发生如下反应: n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g),反应平衡时,则知X 和Y 的转化率分别为30%和60%,则化学方程式中的n 值为 (  )

    A.1

    B.2

    C.3

    D.4

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  • 10如图所示表示反应A(g)+B(g) nC(g)(△ H<0)在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是

    A.a表示有催化剂,b表示无催化剂

    B.若其他条件相同,a比b的温度低

    C.反应由正反应开始

    D.反应由逆反应开始

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